化工分析

化工分析（第二版）目錄第一章緒論1  第一節(jié)化工分析的任務(wù)和方法1  一、化工分析的任務(wù)與作用1  二、定量分析的方法2  三、定量分析的一般過程4  第二節(jié)分析試樣的采取與處理5  一、液體試樣的采取5  二、氣體試樣的采取5  三、固體試樣的采取、制備及溶解7  第三節(jié)分析天平和稱量方法8  一、天平稱量原理9  二、部分機械加碼分析天平的構(gòu)造9  三、稱量的一般程序和規(guī)則12  四、稱量試樣的方法14  第四節(jié)分析數(shù)據(jù)與誤差問題15  一、定量分析結(jié)果的表示15  二、分析的準(zhǔn)確度與精密度16  三、誤差的來源及減免方法19  四、有效數(shù)字及其處理規(guī)則20  實驗１分析天平的稱量練習(xí)22  本章要點24  復(fù)習(xí)與練習(xí)25第二章滴定分析27  第一節(jié)滴定分析的條件和方法27  一、滴定分析的基本條件27  二、滴定分析的方法28  第二節(jié)標(biāo)準(zhǔn)溶液29  一、標(biāo)準(zhǔn)溶液組成的表示方法29  二、標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備30  第三節(jié)滴定分析的計算32  一、等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則32  二、計算示例34  第四節(jié)滴定分析儀器及操作技術(shù)36  一、滴定管36  二、容量瓶41  三、吸管43  實驗２滴定分析儀器的準(zhǔn)備與操作練習(xí)45  本章要點48  復(fù)習(xí)與練習(xí)50第三章酸堿滴定法52  第一節(jié)水溶液中的酸堿平衡52  一、酸堿水溶液的酸度52  二、水解性鹽溶液54  三、酸堿緩沖溶液56  第二節(jié)酸堿指示劑58  一、指示劑的變色原理58  二、常用的酸堿指示劑59  第三節(jié)滴定曲線及指示劑的選擇61  一、強酸或強堿的滴定61  二、弱酸或弱堿的滴定63  三、水解性鹽的滴定66  第四節(jié)酸堿滴定方式和應(yīng)用67  一、直接滴定67  二、返滴定69  三、間接滴定70  實驗3氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備72  實驗４乙酸溶液含量的分析74  實驗５鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備76  實驗６燒堿液中ＮａＯＨ與Ｎａ２ＣＯ３含量分析77  實驗７銨鹽純度的測定79  實驗８工業(yè)甲醛含量分析80  實驗９氨水中氨含量的分析82  本章要點83  復(fù)習(xí)與練習(xí)85第四章配位滴定法88  第一節(jié)ＥＤＴＡ及其分析特性88  一、ＥＤＴＡ與金屬離子的配位反應(yīng)88  二、酸度對配位滴定的影響90  第二節(jié)金屬指示劑92  一、金屬指示劑的作用原理93  二、常用的金屬指示劑94  第三節(jié)配位滴定方式和應(yīng)用95  一、單組分含量的測定95  二、多組分含量的測定97  實驗１０ＥＤＴＡ標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備98  實驗１１工業(yè)用水中鈣鎂總量的測定99  實驗１２混合液中鐵、鋁含量的測定101  本章要點103  復(fù)習(xí)與練習(xí)104第五章氧化還原滴定法106  第一節(jié)氧化還原滴定反應(yīng)的條件106  一、反應(yīng)的自發(fā)方向106  二、反應(yīng)的完全程度107  三、反應(yīng)速率109  第二節(jié)高錳酸鉀法110  一、滴定反應(yīng)和條件110  二、ＫＭｎＯ4標(biāo)準(zhǔn)溶液111  三、應(yīng)用實例112  第三節(jié)碘量法113  一、滴定方法和條件113  二、標(biāo)準(zhǔn)溶液115  三、應(yīng)用實例116  第四節(jié)其他氧化還原滴定法119  一、重鉻酸鉀法119  二、溴酸鉀法121  實驗１３高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備122  實驗１４過氧化氫含量的分析123  實驗１５硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備124  實驗１６硫酸銅含量的分析126  實驗１７聚合硫酸鐵中全鐵的測定127  實驗１８卡爾·費休法測定化工產(chǎn)品中微量水129  本章要點132  復(fù)習(xí)與練習(xí)133第六章沉淀滴定和沉淀稱量法136  第一節(jié)沉淀與溶解平衡136  一、溶度積規(guī)則136  二、沉淀完全的條件137  三、分步沉淀139  四、沉淀的轉(zhuǎn)化140  五、沉淀劑的選擇140  第二節(jié)沉淀滴定——銀量法141  一、莫爾法——鉻酸鉀作指示劑141  二、福爾哈德法——鐵銨釩作指示劑143  三、法揚斯法——吸附指示劑144  第三節(jié)沉淀稱量法145  一、試樣的溶解與沉淀145  二、沉淀的過濾和洗滌146  三、沉淀的烘干和灼燒149  四、分析結(jié)果的計算151  五、應(yīng)用實例152  實驗１９硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備和水中氯化物的測定153  實驗２０硫酸鈉含量的分析155  本章要點156  復(fù)習(xí)與練習(xí)158第七章電位分析和電導(dǎo)分析160  第一節(jié)電位測量用電極和儀器160  一、工作電池160  二、參比電極161  三、指示電極162  四、測量儀器165  第二節(jié)直接電位法166  一、測定水溶液的ｐＨ166  二、測定其他離子的含量168  第三節(jié)電位滴定169  一、儀器裝置和操作169  二、滴定終點的確定方法170  三、應(yīng)用實例無機化工產(chǎn)品中少量氯化物的測定172  第四節(jié)電導(dǎo)分析法173  一、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率173  二、電導(dǎo)的測量175  三、應(yīng)用實例178  實驗２１電位法測定水溶液的ｐＨ179  實驗２２純堿中少量氯化物的測定(銀量電位滴定法)180  實驗２３電導(dǎo)法檢測水的純度182  本章要點184  復(fù)習(xí)與練習(xí)187第八章比色和分光光度分析189  第一節(jié)物質(zhì)對光的選擇性吸收189  一、可見光與溶液的顏色189  二、光吸收曲線190  三、光吸收定律191  第二節(jié)顯色反應(yīng)及其應(yīng)用193  一、顯色劑的選擇193  二、顯色反應(yīng)條件195  三、應(yīng)用實例197  第三節(jié)分光光度計及其操作200  一、儀器的組成200  二、７２１型分光光度計200  三、７２２型分光光度計203  四、光度測量條件的選擇20４  第四節(jié)定量分析方法205  一、目視比色法205  二、標(biāo)準(zhǔn)曲線法206  三、標(biāo)準(zhǔn)對照法207  實驗２４純堿中微量鐵的測定208  實驗２５乙二醇中微量醛的測定211  實驗２６工業(yè)廢水中揮發(fā)酚的測定213  本章要點216  復(fù)習(xí)與練習(xí)218第九章氣相色譜分析220  第一節(jié)氣相色譜分離原理及條件220  一、氣固色譜法（ＧＳＣ）220  二、氣液色譜法（ＧＬＣ）221  三、分離操作條件的選擇223  第二節(jié)氣相色譜儀及其操作224  一、儀器的組成224  二、１０２Ｇ型氣相色譜儀228  第三節(jié)定性和定量分析232  一、色譜圖及有關(guān)術(shù)語232  二、定性分析233  三、定量分析234  四、色譜數(shù)據(jù)處理機的使用239  第四節(jié)應(yīng)用實例243  一、常見永久性氣體的分析243  二、烴類的分析245  三、含氧、含鹵有機物的分析245  四、微量水分的分析248  實驗２７半水煤氣的全分析249  實驗２８苯系混合物的分析252  實驗２９乙醇中少量水分的分析254  本章要點256  復(fù)習(xí)與練習(xí)258第十章化工產(chǎn)品質(zhì)量檢驗261  第一節(jié)分析檢驗中的質(zhì)量保證261  一、分析檢驗中的質(zhì)量控制261  二、分析檢驗的質(zhì)量評定262  第二節(jié)技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)和標(biāo)準(zhǔn)分析方法263  一、標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容和種類263  二、化工技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)資料265  三、化工技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)的檢索266  第三節(jié)產(chǎn)品質(zhì)量檢驗與品級鑒定268  一、技術(shù)要求269  二、試驗方法269  三、品級鑒定270  實驗３０尿素的質(zhì)量檢驗和品級鑒定(綜合實驗)270  本章要點271  復(fù)習(xí)與練習(xí)272  附表273  一、弱酸和弱堿的離解常數(shù)（２５℃）273  二、氧化還原半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電位275  三、一些物質(zhì)在熱導(dǎo)檢測器上的相對響應(yīng)值和  相對校正因子277  四、一些物質(zhì)在氫焰檢測器上的相對質(zhì)量響應(yīng)值和相對質(zhì)量校正因子281  五、常見化合物的摩爾質(zhì)量284  六、相對原子質(zhì)量（１９８９年）287  主要參考資料289