基礎物理化學（上冊）

總序
出版說明 
前言
緒論
1 化學中的一些基本量與氣體 
1·1分子、原子、基本粒子、元素
1·2化學中常用的基本量
1·3物理量的表示及其運算
1·4理想氣體的狀態(tài)方程
1·5氣體定律
1·6 實際氣體
1·7 超臨界流體性質及其應用簡述
小結
思考題
習題
科學家及其思想方法——原子論提出者道爾頓
2 熱力學概論
2·1 熱力學的基礎與內容  
2·2 熱力學的方法和局限性
2·3 化學熱力學的任務
2·4 熱力學的基本概念
2·5 熱力學系統(tǒng)的能量及能量傳遞形式
2·6 熱力學系統(tǒng)的體積功與可逆體積功  
小結
思考題
習題
科學家及其思想方法——物理化學家范特霍夫
3 熱力學第一定律及其應用
3·1 熱力學第一定律  
3·2 熱力學第一定律在單純物理變化過程中的應用
3·3 卡諾循環(huán)
3·4 熱力學第一定律在化學反應過程中的應用
小結
思考題
習題
科學家及其思想方法——化學熱力學奠基人吉布斯
4 熱力學第二定律
4·1 自發(fā)變化的共同特征 
4·2 熱力學第二定律
4·3 卡諾定理
4·4 熵
4·5 克勞修斯不等式和熵增加原理
4·6 熵變的計算及熵的物理意義
4·7 亥姆霍茲能與吉布斯能
4·8 熱力學基本方程
4·9 熱力學第三定律與規(guī)定摩爾熵
4·1 偏摩爾量與化學勢
小結  
思考題  
習題  
科學展望——熱力學的研究
5 多組分系統(tǒng)的組分性質與混合性質
5·1 多組分系統(tǒng)的組成表示法
5·2 實際氣體的逸度
5·3 理想液態(tài)混合物
5·4 理想液態(tài)稀溶液中各組分的化學勢
5·5 稀溶液的依數(shù)性
5·6 真實液態(tài)混合物與真實溶液
*5·7 超額函數(shù)
5·8吉布斯-杜亥姆方程
小結 
思考題 
習題
科學家及其思想方法——飛秒化學的先驅者澤偉爾
6 相平衡
6·1 幾個基本概念
6·2 相律及其作用
6·3 單組分系統(tǒng)的相平衡
6·4 雙組分系統(tǒng)的相平衡
*6·5 三組分系統(tǒng)的相平衡
*6·6 高級相變
小結 
思考題 
習題 
科學家及其思想方法——化學反應動力學研究大師謝苗諾夫
7 化學平衡 
7·1 化學反應的方向和限度
7·2 平衡常數(shù)的獲取與平衡組成的計算
7·3 水的電離平衡與pH值
7·4 一元弱酸與一元弱堿的電離平衡
7·5 多元弱酸的電離平衡
7·6 共軛酸堿對平衡——緩沖溶液
7·7 鹽類的水解平衡
7·8 難溶電解質的溶解平衡
7·9 化學平衡移動
7·1 與化學平衡相關的幾個化學問題
小結  
思考題  
習題
科學家及其思想方法——電離學說的創(chuàng)立者阿倫尼烏斯
8 酸堿理論和電解質離子的電遷性質  
8·1 酸堿理論的新發(fā)展
*8·2 超強酸和超強堿簡介
8·3 氧化還原反應
8·4 電解和法拉第定律
8·5 離子的遷移數(shù)
8·6 電導率與摩爾電導率
8·7 離子獨立移動定律
8·8 電導測定的應用
8·9 離子活度與離子的平均活度
8·1 德拜-休克爾極限公式
科學展望——離子學科中存在的疑難問題
9 電化學基礎知識及其應用
9·1 有關電池的一些基本概念
9·2 可逆電池及韋斯頓標準電池
9·3 可逆電池的熱力學
9·4 可逆電池電動勢及標準電動勢的測定
9·5 電極電勢與電池電動勢
9·6 電極電勢與氧化還原
9·7 可逆電極的類型
9·8 原電池電動勢計算與原電池設計
9·9 電動勢測定的應用
9·1 電勢-pH圖及其應用
9·11 電解時的電極電勢 
9·12 分解電壓 
9·13 極化作用 
9·14 氫超電勢與電流密度的關系
9·15 電解時電極上的反應 
9·16 金屬的腐蝕
9·17 化學電源  
小結
思考題  
習題  
科學展望——電極學科中的疑難問題與電化學新領域
1 化學動力學基礎
1·1 化學動力學的任務、目的與發(fā)展  
1·2 反應速率表示法
1·3 濃度對反應速率的影響
1·4 溫度對反應速率的影響
1·5 基元反應速率理論介紹
1·6 復雜復合反應的動力學分析
1·7 各類特殊反應的動力學分析
小結
思考題
習題
科學展望——化學動力學的研究
11 表面現(xiàn)象與分散系統(tǒng)
11·1 表面吉布斯能和表面張力 
11·2 彎曲表面下的附加壓力
11·3 固體表面上的吸附作用
11·4 氣-固表面的催化作用
11·5 溶液表面的吸附
11·6 表面活性劑及其作用
11·7 膠體及其性質
11·8 高分子化合物溶液
小結
思考題
習題
科學展望——溶膠凝膠技術的新應用
參考文獻
附錄
關鍵詞索引
后記