分析化學簡明教程

第1章　緒論
　1.1　分析化學的任務和作用
　1.2　分析化學的分類
　　1.2.1　化學分析法
　　1.2.2　儀器分析法
　1.3　分析化學的進展
第2章　滴定分析法概述
　2.1　滴定分析法及其對反應的要求
　　2.1.1　滴定分析法
　　2.1.2　滴定分析對反應的要求
　2.2　滴定方式
　2.3　標準溶液的配制及其濃度表示方法
　　2.3.1　標準溶液的配制
　　2.3.2　標準溶液濃度的表示方法
　2.4　活度與活度系數(shù)
　2.5　滴定分析的計算
　　2.5.1　基本公式
　　2.5.2　計算示例
　習題
第3章　酸堿滴定法
　3.1　酸堿平衡的理論基礎(chǔ)
　　3.1.1　酸堿反應
　　3.1.2　酸堿質(zhì)子平衡
　3.2　弱酸（堿）溶液的型體分布
　　3.2.1　一元弱酸溶液中各型體的分布　
　　3.2.2　多元酸溶液中各型體的分布
　3.3　質(zhì)子條件式
　　3.3.1　物料平衡式
　　3.3.2　電荷平衡式
　　3.3.3　質(zhì)子條件式
　3.4　酸堿溶液中H+的濃度計算
　　3.4.1　一元彈酸（堿）溶液pH值的計算
　　3.4.2　多元酸（堿）溶液pH值的計算　
　　3.4.3　兩性物質(zhì)溶液pH值的計算
　　3.4.4　混合酸和混合堿溶液的pH值的計算　
　　3.4.5　弱酸及其共軛堿混合液（HA+A-）pH值的計算　
　3.5　酸堿緩沖溶液的緩沖容量及緩沖范圍
　3.6　酸堿指標劑
　　3.6.1　酸堿指示劑的變色原理和變色范圍　
　　3.6.2　混合指示劑
　3.7　酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
　　3.7.1　強堿滴定強酸或強酸滴定強堿
　　3.7.2　一元弱酸（堿）的滴定
　　3.7.3　多元酸的滴定
　　3.7.4　多元堿的滴定
　3.8　酸堿標準溶液的配制與標定
　　3.8.1　酸標準溶液　
　　3.8.2　堿標準溶液　
　3.9　酸堿滴定計算示例
　3.10　酸堿滴定的終點誤差
　　3.10.1　強酸（堿）滴定的TE
　　3.10.2　強酸（堿）滴定的TE
　習題　
第4章　誤差及分析數(shù)據(jù)處理
　4.1　誤差及其產(chǎn)生的原因　
　　4.1.1　準確度和精密度
　　4.1.2　誤差產(chǎn)生的原因及減免方法
　4.2　有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
　　4.2.1　精密度的其他表示方法
　　4.2.2　偶然誤差的分布曲線及其區(qū)間概率　
　　4.2.3　平均值的置信區(qū)間
　　4.2.4　顯著性檢驗——t檢驗法
　　4.2.5　可疑數(shù)據(jù)的取舍——Q檢驗法
　4.3　有效數(shù)字及其運算規(guī)則
　　4.3.1　有效數(shù)字　
　　4.3.2　有效數(shù)字的修約
　　4.3.3　有效數(shù)字運算規(guī)則
　習題
第5章　配位滴定法
第6章　氧化還原滴定法
第7章　重量分析法
第8章　吸光光度法
第9章　電化學分析法
第10章　原子吸收分光光度法
第11章　定量分析的一般步驟
第12章　定量分析中常用的分離方法
附表
習題答案
參考文獻