無機化學基礎教程

定　價：￥34.00

作　者：	牟文生、于永鮮、周硼
出版社：	大連理工大學出版社
叢編項：	高等學校理工科化學化工類規(guī)劃教材
標　簽：	無機化學

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ISBN：	9787561137819	出版時間：	2007-09-01	包裝：	平裝
開本：	185mm*260m	頁數(shù)：	373	字數(shù)：

內(nèi)容簡介

　　《無機化學基礎教程》以“高等工業(yè)學校無機化學教學基本要求”為根據(jù)，結(jié)合編者多年來從事無機化學教學和多次編寫無機化學教材的經(jīng)驗，體現(xiàn)了21世紀教育教學改革的精神，反映了多年來教學研究和無機化學國家精品課程建設所取得的成果。在《無機化學基礎教程》的編寫過程中，我們力圖作到精選教材內(nèi)容，確?；A理論和基本知識的科學性、系統(tǒng)性、應用性；以“夠用”為原則，內(nèi)容深淺適度，不貪多、不求全，不作更多的擴展和加深；適當介紹學科的新發(fā)展，以激發(fā)學生興趣，拓寬知識面；注意了中學化學教材內(nèi)容的變化，考慮了與后續(xù)課程的分工，借鑒了國內(nèi)外多種大學一年級化學教材，博采眾長?！稛o機化學基礎教程》內(nèi)容的敘述以實驗事實為根據(jù)，力求做到深入淺出，語言簡練，通俗易懂，便于自學?！稛o機化學基礎教程》的特點是：宏觀部分在前，微觀部分居中，元素化學在后。以氣體和溶液開篇，熱力學基礎的內(nèi)容相對集中；化學平衡以氣態(tài)反應為主；酸堿反應以質(zhì)子理論為基礎來討論；原子結(jié)構部分占有足夠的篇幅，力爭講清思路；配位化合物獨立成章，以分散計算題的難點。確保了元素化學這一無機化學中心內(nèi)容的地位。精選了每章習題，注意培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

作者簡介

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圖書目錄

第一章氣體和溶液
1.1 氣體定律
1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.2 氣體的分壓定律
1.2 稀溶液的依數(shù)性
1.2.1 溶液的濃度
1.2.2 稀溶液的依數(shù)性
習題1
第2章化學反應的能量與方向
2.1 化學反應中的質(zhì)量關系
2.1.1 化學反應計量式
2.1.2 反應進度
2.2 化學反應中的能量關系
2.2.1 熱力學常用術語和基本概念
2.2.2 熱力學第一定律
2.3 化學反應的焓變
2.3.1 化學反應熱
2.3.2 熱化學方程式
2.3.3 Hess定律
2.3.4 標準摩爾生成焓及其應用
2.4 熵與熵變
2.4.1 化學反應的自發(fā)變化
2.4.2 混亂度與熵
2.5 Gibbs函數(shù)與反應的方向
2.5.1 Gibbs函數(shù)與Gibbs函數(shù)變
2.5.2 標準摩爾生成Gibbs函數(shù)
2.5.3 Gibbs函數(shù)變與反應的方向
習題2
第3章化學反應速率
3.1 化學反應速率的概念
3.1.1 平均速率和瞬時速率
3.1.2 用反應進度定義的反應速率
3.2 濃度對反應速率的影響
3.2.1 反應速率方程
3.2.2 用初始速率法確定反應速率方程
3.3 溫度對反應速率的影響
3.4 反應速率理論簡介
3.4.1 分子碰撞理論
3.4.2 過渡狀態(tài)理論
3.4.3 活化分子、活化能與反應速率的關系
3.5 催化劑及其對反應速率的影響
3.5.1 催化劑及其特點
3.5.2 催化劑反應與催化作用
習題3
第4章化學平衡
4.1 可逆反應與化學平衡
4.1.1 可逆反應
4.1.2 化學平衡狀態(tài)
4.2 標準平衡常數(shù)
4.2.1 標準平衡常數(shù)表達方式
4.2.2 標準平衡常數(shù)的計算
4.2.3 平衡組成的計算
……
第5章酸堿解離平衡
第6章沉淀-溶解平衡
第7章氧化還原反應
第8章原子結(jié)構
第9章分子結(jié)構
第10章晶體結(jié)構
第11章配位化合物
第12章 s區(qū)元素
第13章 p區(qū)元素（一）
第14章 p區(qū)元素（二）
第15章 p區(qū)元素（三）
第16章 d區(qū)元素（一）
第17章 d區(qū)元素（二）
部分習題參考答案
附錄
附錄1 一些物質(zhì)的熱力學性質(zhì)
附錄2 酸、堿的解離常數(shù)
附錄3 濃度積常數(shù)
附錄4 標準電極電勢（298.15 K）
附錄5 某些配離子的標準穩(wěn)定常數(shù)（298.15 K）
附錄6 元素周期表
主要參考書目