無(wú)機(jī)化學(xué)（上）

序
前言
符號(hào)表
第1章 緒論
1.1 化學(xué)研究的對(duì)象
1.1.1 化學(xué)的定義
1.1.2 化學(xué)變化的基本特征
1.1.3 化學(xué)的二級(jí)學(xué)科
1.2 化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的關(guān)系
1.2.1 化學(xué)在科學(xué)中的位置
1.2.2 化學(xué)對(duì)人類(lèi)創(chuàng)造物質(zhì)財(cái)富的貢獻(xiàn)
1.2.3 化學(xué)與人類(lèi)生存環(huán)境
1.2.4 化學(xué)與人類(lèi)健康
1.2.5 化學(xué)對(duì)人類(lèi)文化發(fā)展的影響
1.3 無(wú)機(jī)化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)
1.3.1 生物無(wú)機(jī)化學(xué)
1.3.2 無(wú)機(jī)固體化學(xué)
1.3.3 金屬有機(jī)化學(xué)
1.3.4 超分子化學(xué)
1.4 學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)的方法
1.4.1 重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)
1.4.2 重視化學(xué)理論的指導(dǎo)作用
1.4.3 在學(xué)習(xí)中掌握邏輯思維方法
1.4.4 抓好各個(gè)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)
1.4.5 學(xué)一點(diǎn)化學(xué)史
第2章 化學(xué)的基本概念
2.1 原子與元素
2.1.1 原子及道爾頓原子假說(shuō)
2.1.2 原子組成，元素、核素及同位素
2.2 分子、離子、單質(zhì)、化合物及混合物
2.2.1 單質(zhì)和化合物
2.2.2 分子和離子
2.2.3 相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量
2.2.4 混合物
2.3 化學(xué)基本定律
2.3.1 質(zhì)量守恒定律
2.3.2 定比定律
2.3.3 倍比定律
2.4 化學(xué)中的計(jì)量
2.4.1 國(guó)際單位制
2.4.2 導(dǎo)出單位
2.4.3 單位轉(zhuǎn)換
2.4.4 物理量、單位和數(shù)值
2.4.5 物質(zhì)的量
2.4.6 摩爾質(zhì)量
2.4.7 物質(zhì)的量濃度
2.5 氣體狀態(tài)
2.5.1 氣體的性質(zhì)及氣體分子運(yùn)動(dòng)論
2.5.2 壓力
2.5.3 理想氣體狀態(tài)方程
2.5.4 分壓定律和分體積定律
2.5.5 氣體擴(kuò)散定律
習(xí)題
第3章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
3.1 化學(xué)熱力學(xué)基本概念
3.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境
3.1.2 吠態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
3.1.3 過(guò)程與途徑
3.1.4 功、熱、熱力學(xué)能
3.1.5 熱力學(xué)第一定律
3.1.6 功、熱與途徑的關(guān)系
3.1.7 丁逆途徑
3.2 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
3.2.1 恒容反應(yīng)熱、恒壓反應(yīng)熱
3.2.2 焓
3.2.3 熱化學(xué)反應(yīng)方程式
3.2.4 赫斯定律
3.2.5 標(biāo)準(zhǔn)生成焓
3.2.6 燃燒熱
3.2.7 從鍵能估算反應(yīng)熱
3.3 化學(xué)反應(yīng)方向
3.3.1 自發(fā)反應(yīng)
3.3.2 熵
3.3.3 熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵
3.3.4 吉布斯自由能
……
第4章 化學(xué)平衡
第5章 溶液與電離平衡
第6章 沉淀溶解平衡
第7章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步
第8章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第9章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
第10章 晶體結(jié)構(gòu)
第11章 配位化合物
第12章 氧化還原與電化學(xué)
參考文獻(xiàn)
附錄