無機(jī)及分析化學(xué)

緒論
1.1 無機(jī)及分析化學(xué)課程的地位和作用
1.1.1 化學(xué)是一門中心科學(xué)
1.1.2 無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)的地位和作用
1.1.3 怎樣學(xué)好無機(jī)及分析化學(xué)
1.2 法定計(jì)量單位
1.3 溶液的組成標(biāo)度
1.3.1 物質(zhì)的量
1.3.2 場(chǎng)質(zhì)的量濃度
1.3.3 摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度
習(xí)題
稀溶液的依數(shù)性和膠體分散系
2.1 溶液的蒸氣壓下降
2.1.1 溶液的蒸氣壓
2.1.2 溶液的蒸氣壓下降——拉烏爾定律
2.2 溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低
2.2.1 溶液的沸點(diǎn)升高
2.2.2 溶液的凝固點(diǎn)降低
2.3 溶液的滲透現(xiàn)象和滲透壓
2.4 膠體分散系
2.4.1 分散系的分類
2.4.2 膠體分散系
2.4.3 溶膠的基本性質(zhì)
2.4.4 膠團(tuán)結(jié)構(gòu)及溶膠的穩(wěn)定性
習(xí)題
化學(xué)反應(yīng)熱及化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
3.1 熱力學(xué)系統(tǒng)和狀態(tài)函數(shù)
3.1.1 系統(tǒng)、環(huán)境和過程
3.1.2 狀態(tài)函數(shù)
3.1.3 熱和功
3.2 能量守恒和化學(xué)反應(yīng)熱
3.2.1 內(nèi)能和熱力學(xué)第一定律
3.2.2 系統(tǒng)的焓和等壓反應(yīng)熱
3.2.3 反應(yīng)進(jìn)度與熱化學(xué)方程式
3.2.4 Hess定律和反應(yīng)熱的計(jì)算
3.3 熵和Gibbs自由能
3.3.1 自發(fā)過程及其特征
3.3.2 系統(tǒng)的熵
3.3.3 系統(tǒng)的Gibbs自由能
3.4 化學(xué)反應(yīng)的限度和平衡常數(shù)
3.4.1 化學(xué)反應(yīng)的限度與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3.4.2 用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)判斷自發(fā)反應(yīng)方向
3.4.3 實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)
3.4.4 多重平衡
3.4.5 化學(xué)平衡的移動(dòng)
習(xí)題
化學(xué)反應(yīng)速率
4.1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
4.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率
4.1.2 化學(xué)反應(yīng)的平均速率
4.1.3 化學(xué)反應(yīng)的瞬時(shí)速率
4.2 反應(yīng)機(jī)理和元反應(yīng)
4.2.1 簡(jiǎn)單反應(yīng)與復(fù)合反應(yīng)
4.2.2 元反應(yīng)與反應(yīng)分子數(shù)
4.2.3 質(zhì)量作用定律與速率方程式
4.3 具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)及其特點(diǎn)
4.3.1 一級(jí)反應(yīng)
4.3.2 零級(jí)反應(yīng)
4.4 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
4.4.1 有效碰撞理論與活化能
4.4.2 過渡態(tài)理論簡(jiǎn)介
4.5 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影晌
4.5.1 Arrhenius方程式
4.5.2 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因
4.6 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
4.6.1 催化劑及催化作用
……
分析化學(xué)概論
電解質(zhì)溶液及滴定分析
緩沖溶液
氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定
原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
……