基礎(chǔ)物理化學(xué)

定　價(jià)：￥28.00

作　者：	紀(jì)敏，任素珍，傅玉普編著
出版社：	大連理工大學(xué)出版社
叢編項(xiàng)：
標(biāo)　簽：	物理化學(xué)

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ISBN：	9787561172636	出版時(shí)間：	2012-09-01	包裝：	平裝
開本：	16開	頁數(shù)：	244	字?jǐn)?shù)：

內(nèi)容簡介

　　《國家工科基礎(chǔ)化學(xué)課程教學(xué)基地規(guī)劃教材·高等學(xué)校理工科化學(xué)化工類規(guī)劃教材：基礎(chǔ)物理化學(xué)》是在傅玉普主編的《物理化學(xué)簡明教程》（第二版，“十一五”國家級(jí)規(guī)劃教材）的基礎(chǔ)上編寫而成。全書共6章：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、相平衡、化學(xué)平衡、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、電化學(xué)反應(yīng)的平衡與速率、界面性質(zhì)與分散性質(zhì)。編寫時(shí)主要注意了以下幾方面問題：1.面對(duì)學(xué)時(shí)數(shù)少的實(shí)際情況，注意處理好不同專業(yè)對(duì)本課程教學(xué)內(nèi)容要求的共同性和差異性。物理化學(xué)是一門基礎(chǔ)課，設(shè)置物理化學(xué)課程的目的主要是給學(xué)生以有關(guān)物質(zhì)變化過程中平衡和速率的相關(guān)理論和知識(shí)。盡管物理化學(xué)學(xué)時(shí)數(shù)少的諸多專業(yè)的專業(yè)方向差異較大，但是物理化學(xué)中化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和化學(xué)反應(yīng)速率是諸多專業(yè)對(duì)該課程內(nèi)容要求的共同性；而不同專業(yè)又要求把有關(guān)平衡與速率的理論和知識(shí)應(yīng)用于不同學(xué)科領(lǐng)域，解決不同專業(yè)問題，這即是差異性。因此本教材以不同專業(yè)所要求的共性為基礎(chǔ)，重點(diǎn)闡述物理化學(xué)的基本原理——即有關(guān)物質(zhì)變化過程的平衡與速率的規(guī)律。而有關(guān)平衡與速率規(guī)律的具體運(yùn)用，不同專業(yè)可各取所需。2.堅(jiān)持對(duì)傳統(tǒng)教學(xué)內(nèi)容的更新，注意課程內(nèi)容的科學(xué)性和嚴(yán)謹(jǐn)性。物理化學(xué)課程的許多傳統(tǒng)教學(xué)內(nèi)容，如某些定義、原理、概念的表述近幾十年來已作了許多更新，主要是采用IUPAC的建議或ISO以及GB中的規(guī)定?！秶夜た苹A(chǔ)化學(xué)課程教學(xué)基地規(guī)劃教材·高等學(xué)校理工科化學(xué)化工類規(guī)劃教材：基礎(chǔ)物理化學(xué)》與時(shí)俱進(jìn)，對(duì)例如熱力學(xué)能的定義、反應(yīng)進(jìn)度的定義、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等的定義、混合物和溶液的區(qū)分、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義和應(yīng)用、活化能的定義、催化劑的定義等，作了全面更新。3.積極貫徹國家標(biāo)準(zhǔn)，注意教學(xué)內(nèi)容表述上的標(biāo)準(zhǔn)化、規(guī)范化。《國家工科基礎(chǔ)化學(xué)課程教學(xué)基地規(guī)劃教材·高等學(xué)校理工科化學(xué)化工類規(guī)劃教材：基礎(chǔ)物理化學(xué)》按GB 3102.8-1993的規(guī)定，對(duì)物理化學(xué)量的量綱、單位、名詞術(shù)語、圖標(biāo)表述、公式表達(dá)等全面、準(zhǔn)確地實(shí)行標(biāo)準(zhǔn)化、規(guī)范化處理?！秶夜た苹A(chǔ)化學(xué)課程教學(xué)基地規(guī)劃教材·高等學(xué)校理工科化學(xué)化工類規(guī)劃教材：基礎(chǔ)物理化學(xué)》適用于非化工、非冶金類專業(yè)，如給排水、林化產(chǎn)品、彈藥工程、水產(chǎn)養(yǎng)殖、中藥學(xué)，以及高職、高?；瘜W(xué)、化工類等專業(yè)，建議70學(xué)時(shí)左右。

作者簡介

暫缺《基礎(chǔ)物理化學(xué)》作者簡介

圖書目錄

基礎(chǔ)物理化學(xué)課程概論
第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
1.0 化學(xué)熱力學(xué)理論的基礎(chǔ)和方法
I 熱力學(xué)基本概念、熱、功
1.1 熱力學(xué)基本概念
1.2 熱、功
1.3 可逆過程、可逆過程的體積功
Ⅱ 熱力學(xué)第一定律
1.4 熱力學(xué)能、熱力學(xué)第一定律
1.5 定容熱、定壓熱及焓
1.6 熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用
1.7 節(jié)流過程及焦一湯效應(yīng)
Ⅲ 熱力學(xué)第二定律
1.8 熱轉(zhuǎn)化為功的限度、卡諾循環(huán)
1.9 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
1.10 熵、熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式
1.11 系統(tǒng)熵變的計(jì)算
Ⅳ 熱力學(xué)第三定律
1.12 熱力學(xué)第三定律
1.13 化學(xué)反應(yīng)熵變的計(jì)算
1.14 熵的物理意義
V 亥姆霍茨函數(shù)、吉布斯函數(shù)
1.15 亥姆霍茨函數(shù)、亥姆霍茨函數(shù)判據(jù)
1.16 吉布斯函數(shù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)
1.17 p、V、T變化及相變化過程△A、△G的計(jì)算
Ⅵ 熱力學(xué)函數(shù)的基本關(guān)系式
1.18 熱力學(xué)基本方程、吉布斯一亥姆霍茨方程
1.19 麥克斯韋關(guān)系式、熱力學(xué)狀態(tài)方程
Ⅶ 化學(xué)勢
1.20 多組分系統(tǒng)及其組成標(biāo)度
1.21 偏摩爾量
1.22 化學(xué)勢，化學(xué)勢判據(jù)
1.23 氣體的化學(xué)勢、逸度
習(xí)題
習(xí)題答案
第2章相平衡
2.0 相平衡研究的內(nèi)容和方法
I 相律
2.1 相律
Ⅱ 相平衡熱力學(xué)
2.2 單組分系統(tǒng)相平衡熱力學(xué)
2.3 多組分系統(tǒng)相平衡熱力學(xué)
Ⅲ 相平衡強(qiáng)度狀態(tài)圖
2.4 單組分系統(tǒng)相圖
2.5 二組分系統(tǒng)相圖
習(xí)題
習(xí)題答案
第3章化學(xué)平衡
3.0 化學(xué)平衡研究的內(nèi)容
I 化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3.1 化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義
3.2 化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的熱力學(xué)計(jì)算法
3.3 化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系
Ⅱ 化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用
3.4 理想氣體混合物反應(yīng)的化學(xué)平衡
3.5 理想氣體與純固體（或純液體）反應(yīng)的化學(xué)平衡
3.6 范特荷夫定溫方程、化學(xué)反應(yīng)方向的判斷
3.7 反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率及系統(tǒng)平衡組成的計(jì)算
3.8 各種因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
習(xí)題
習(xí)題答案
第4章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
4.0 化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究的內(nèi)容和方法
I 化學(xué)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系
4.1 化學(xué)反應(yīng)速率的定義
4.2 化學(xué)反應(yīng)速率方程
4.3 化學(xué)反應(yīng)速率方程的建立方法
4.4 化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、元反應(yīng)
Ⅱ 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
4.5 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)方程
4.6 活化能Ea及指前參量ko
Ⅲ 復(fù)合反應(yīng)動(dòng)力學(xué)
4.7 基本型的復(fù)合反應(yīng)
4.8 鏈反應(yīng)
Ⅳ 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
4.9 催化劑、催化作用
4.10 固體催化劑的組成
4.11 關(guān)于催化劑的一些基本知識(shí)
V 應(yīng)用化學(xué)動(dòng)力學(xué)
4.12 溶液中反應(yīng)動(dòng)力學(xué)
4.13 光化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)
習(xí)題
習(xí)題答案
第5章電化學(xué)反應(yīng)的平衡與速率
5.0 電化學(xué)反應(yīng)的平衡與速率研究的內(nèi)容
I 電解質(zhì)溶液的電荷傳導(dǎo)性質(zhì)
5.1 電解質(zhì)的類型
5.2 電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率
5.3 離子電遷移率、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律
5.4 離子遷移數(shù)
Ⅱ 電解質(zhì)溶液的熱力學(xué)性質(zhì)
5.5 離子的平均活度、平均活度因子
5.6 德拜一許克爾極限定律
Ⅲ 電化學(xué)系統(tǒng)中的相間電勢差及電池
5.7 電化學(xué)系統(tǒng)中的相間電勢差
5.8 電池
Ⅳ 電化學(xué)反應(yīng)的平衡
5.9 原電池電動(dòng)勢的定義
5.10 能斯特方程
V 電化學(xué)反應(yīng)的速率
5.11 電化學(xué)反應(yīng)速率、交換電流密度
5.12 極化、超電勢
Ⅵ 應(yīng)用電化學(xué)
5.13 電解池、電極反應(yīng)的競爭
5.14 化學(xué)電源
習(xí)題
習(xí)題答案
第6章界面性質(zhì)與分散性質(zhì)
6.0 界面性質(zhì)與分散性質(zhì)研究的內(nèi)容
I 界面性質(zhì)
6.1 表面張力、表面能
6.2 液體表面的熱力學(xué)性質(zhì)
6.3 新相生成與亞穩(wěn)狀態(tài)
6.4 吸附作用
Ⅱ 分散性質(zhì)
6.5 膠體分散系統(tǒng)的性質(zhì)
6.6 粗分散系統(tǒng)的性質(zhì)
習(xí)題
習(xí)題答案
附錄
附錄I 基本物理常量
附錄Ⅱ 中華人民共和國法定計(jì)量單位
附錄Ⅲ 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和摩爾熱容
附錄Ⅳ 某些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
參考書目
名詞索引