水分析化學(xué)

第1章 緒論
1.1 水分析化學(xué)的性質(zhì)和任務(wù)
1.2 水分析化學(xué)的分類
1.2.1 化學(xué)分析法和儀器分析法
1.2.2 常量、半微量、微量與超微量分析
1.3 水質(zhì)指標和水質(zhì)標準
1.3.1 水質(zhì)指標
1.3.2 水質(zhì)標準
1.4 定量分析誤差
1.4.1 產(chǎn)生誤差的原因
1.4.2 準確度和精密度
1.4.3 提高分析結(jié)果準確度的方法
1.5 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
1.5.1 有效數(shù)字及其運算規(guī)則
1.5.2 分析數(shù)據(jù)的處理
1.6 一元線性回歸分析
1.6.1 相關(guān)
1.6.2 回歸方程
習(xí)題
第2章 定量分析概論
2.1 定量分析過程
2.2 水樣的采集
2.2.1 采樣布點
2.2.2 水樣的類型
2.2.3 水樣的采集
2.3 水樣的保存及預(yù)處理
2.3.1 水樣的保存
2.3.2 水樣的預(yù)處理
2.4 滴定分析法概述
2.4.1 滴定分析法
2.4.2 滴定方式
2.5 標準溶液
2.5.1 標準溶液和基準物質(zhì)
2.5.2 標準溶液的配制
2.5.3 標準溶液濃度的表示方法
2.5.4 水質(zhì)分析結(jié)果的表示方法
2.6 活度與活度系數(shù)
習(xí)題
第3章 酸堿滴定法
3.1 水溶液中的酸堿平衡
3.1.1 酸堿的概念
3.1.2 酸堿反應(yīng)
3.1.3 溶劑的質(zhì)子自遞反應(yīng)
3.1.4 水溶液中酸堿的強度
3.2 弱酸堿水溶液中的型體分布
3.2.1 一元酸溶液
3.2.2 多元酸溶液
3.3 酸堿溶液pH的計算
3.3.1 質(zhì)子條件式
3.3.2 酸堿溶液中〔H+〕的計算
3.4 緩沖溶液
3.4.1 緩沖溶液的組成及作用原理
3.4.2 緩沖溶液的pH計算
3.4.3 緩沖容量與緩沖范圍
3.4.4 緩沖溶液的選擇與配置
3.5 酸堿指示劑
3.5.1 酸堿指示劑的作用機理
3.5.2 酸堿指示劑的變色范圍
3.5.3 影響酸堿指示劑變色范圍的因素
3.5.4 混合指示劑
3.6 酸堿滴定法的基本原理
3.6.1 強堿滴定強酸的滴定曲線
3.6.2 強酸滴定弱堿
3.6.3 多元酸堿和混合酸堿滴定
3.7 水中的酸度和堿度
3.7.1 酸度
3.7.2 堿度
3.7.3 堿度和游離二氧化碳的精確計算
習(xí)題
第4章 絡(luò)合滴定法
4.1 EDTA及EDTA絡(luò)合物的特點
4.1.1 EDTA的性質(zhì)及解離平衡
4.1.2 EDTA與金屬離子反應(yīng)的特點
4.2 絡(luò)合平衡
4.2.1 絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)
4.2 。2累積穩(wěn)定常數(shù)
4.2.3 溶液中各級組合物的分布分數(shù)
4.3 絡(luò)合反應(yīng)的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)
4.3.1 絡(luò)合劑的副反應(yīng)
4.3.2 金屬離子的副反應(yīng)
4.3.3 絡(luò)合物的副反應(yīng)
4.3.4 絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)
4.4.絡(luò)合滴定基本原理
4.4.1 絡(luò)合滴定曲線
4.4.2 影響滴定突躍大小的因素及滴定可行性判斷
4.4.3 絡(luò)合滴定中pH的控制
4.4.4 計量點pM′sp的計算
4.5 金屬指示劑
4.5.1 金屬指示劑的作用原理
4.5.2 金屬指示劑理論變色點的計算
4.5.3 金屬指示劑應(yīng)具備的條件
4.5.4 常用的金屬指示劑
4.6 提高絡(luò)合滴定選擇性
4.6.1 消除干擾離子影響的條件
4.6.2 提高絡(luò)合滴定選擇性的方法
4.7 絡(luò)合滴定的方式和應(yīng)用
4.7.1 絡(luò)合滴定的方式
4.7.2 EDTA標準溶液配制與標定
4.8 水的硬度
4.8.1 水的硬度分類
4.8.2 硬度的單位
4.8.3 天然水中硬度與堿度的關(guān)系
4.8.4 水中硬度的測定
習(xí)題
第5章 沉淀滴定法
5.1 沉淀溶解平衡及影響沉淀溶解度的因素
5.1.1 沉淀溶解平衡
5.1.2 影響沉淀溶解度的因素
5.2 分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化
5.2.1 分步沉淀
5.2.2 沉淀轉(zhuǎn)化
5.3 沉淀滴定法
5.3.1 沉淀滴定曲線
……
第6章 氧化還原滴定法
第7章 電化學(xué)分析法
第8章 吸收光譜法
第9章 色譜法
第10章 原子吸收光譜法
第11章 水質(zhì)分析實驗
計算題參考答案
附錄
參考文獻