物理化學（第4版）

1 熱力學第一定律
1.1 熱力學基本概念
1.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
1.1.2 系統(tǒng)的性質(zhì)、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.1.3 平衡態(tài)
1.1.4 過程和途徑
1.1.5 可逆過程
1.2 熱力學第一定律
1.2.1 熱
1.2.2 功
1.2.3 熱力學能
1.2.4 熱力學第一定律
1.3 焓、熱容
1.3.1 恒容熱與恒容熱容
1.3.2 恒壓熱、恒壓熱容及焓
1.3.3 熱容與溫度的關系
1.3.4 理想氣體的熱容
1.4 理想氣體可逆過程的體積功
1.4.1 理想氣體的恒溫可逆過程
1.4.2 理想氣體的絕熱可逆過程
1.5 相變過程
1.6 焦耳實驗
1.7 節(jié)流膨脹和焦耳-湯姆遜效應
1.8 熱化學
1.8.1 反應進度和熱化學方程式
1.8.2 化學反應的熱效應
1.8.3 蓋斯定律
1.8.4 標準摩爾反應焓的計算
1.8.5 標準摩爾反應焓與溫度的關系——基爾霍夫公式
1.8.6 非恒溫反應
習題
2 熱力學第二定律
2.1 卡諾循環(huán)
2.1.1 熱機效率
2.1.2 卡諾循環(huán)
2.2 熱力學第二定律
2.2.1 自發(fā)過程
2.2.2 熱力學第二定律的表述
2.3 熵、熱力學第二定律表達式
2.3.1 可逆過程的熱溫商及熵的概念
2.3.2 熵變與不可逆過程的熱溫商
2.3.3 熱力學第二定律表達式
2.3.4 熱力學第二定律的本質(zhì)及熵的統(tǒng)計意義
2.4 熵變的計算及應用
2.4.1 簡單的狀態(tài)變化過程
2.4.2 相變過程
2.4.3 化學變化過程
2.5 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
2.5.1 亥姆霍茲函數(shù)
2.5.2 吉布斯函數(shù)
2.5.3 △G和△A的計算
2.6 熱力學函數(shù)間的關系式
2.6.1 熱力學基本方程
2.6.2 麥克斯韋（Maxwell）關系式
2.6.3 其他重要關系式
2.7 克拉佩龍方程
2.7.1 克拉佩龍方程
2.7.2 純物質(zhì)液-氣、固-氣平衡時的溫度與壓力的關系——克勞修斯-克拉佩龍方程
習題
3 化學平衡
3.1 各類平衡常數(shù)
3.1.1 理想氣體化學反應的平衡常數(shù)
3.1.2 多相反應的標準平衡常數(shù)、分解壓
3.1.3 平衡組成的計算
3.2 化學反應等溫方程
3.2.1 化學反應等溫方程
3.2.2 標準摩爾生成吉布斯函數(shù)
3.3 熱力學第三定律及化學變化過程熵變的計算
3.3.1 能斯特熱定理
3.3.2 熱力學第三定律
3.3.3 規(guī)定熵和標準熵
……
4 多組分系統(tǒng)熱力學
5 相圖
6 量子力學基礎
7 統(tǒng)計熱力學
8 表面現(xiàn)象
9 電化學
10 化學反應動力學
11 分散系統(tǒng)
附錄 物理化學數(shù)據(jù)表
參考文獻