普通化學原理（第4版）

第1章 緒論
1.1 什么是化學？
1.2 化學變化的特征
1.3 化學的疆域
1.4 化學：一門以實驗為基礎的科學
1.5 化學：面向未來
第2章 氣體
2.1 理想氣體定律
2.2 氣體化合體積定律和Avogadro假說
2.3 氣體分壓定律
2.4 氣體擴散定律
2.5 氣體分子運動論
2.6 分子的速率分布和能量分布
2.7 實際氣體和van der Waals方程
第3章 相變·液態(tài)
3.1 氣體的液化·臨界現象
3.2 液體的蒸發(fā)·蒸氣壓
3.3 液體的凝固·固體的熔化
3.4 水的相圖
3.5 液體和液晶
第4章 溶液
4.1 溶液的濃度
4.2 溶解度
4.3 非電解質稀溶液的依數性
4.4 電解質溶液的依數性與導電性
4.5 膠體溶液
第5章 化學熱力學
5.1 反應熱的測量
5.2 內能與焓
5.3 熱化學方程式與熱化學定律
5.4 生成焓
5.5 鍵焓
5.6 過程的性質
5.7 熵
5.8 Gibbs自由能 5.9 Gibbs Helmholtz方程的應用
第6章 化學平衡
6.1 平衡常數
6.2 平衡常數與Gibbs自由能變
6.3 多重平衡
6.4 化學平衡的移動
第7章 化學反應速率
7.1 反應速率的意義
7.2 濃度與反應速率
7.3 反應級數
7.4 溫度與反應速率·活化能
7.5 反應機理
7.6 催化
第8章 酸堿平衡
8.1 酸堿質子理論
8.2 水的自耦電離平衡
8.3 弱酸弱堿電離平衡
8.4 酸堿電離平衡的移動
8.5 緩沖溶液
8.6 酸堿中和反應
第9章 沉淀溶解平衡
9.1 溶度積
9.2 沉淀的生成
9.3 沉淀的溶解
9.4 沉淀的轉化
9.5 分步沉淀
第10章 氧化還原·電化學
10.1 氧化數和氧化還原方程式的配平
10.2 電池的電動勢和電極電勢
10.3 標準電極電勢和氧化還原平衡
10.4 電極電勢的間接計算
10.5 濃度對電極電勢的影響——Nernst方程式
10.6 由電勢測定求Ksp或pH
10.7 分解電勢和超電勢
10.8 化學電源
第11章 原子結構
11.1 經典核原子模型的建立
11.2 氫原子光譜和Bohr氫原子理論
11.3 微觀粒子特性及其運動規(guī)律
11.4 氫原子的量子力學模型
11.5 多電子原子結構與周期律
11.6 元素基本性質的周期性變化規(guī)律
第12章 化學鍵與分子結構
12.1 離子鍵理論
12.2 經典Lewis學說
12.3 價鍵理論
12.4 分子軌道理論
12.5 價層電子對互斥理論
12.6 分子的極性
12.7 金屬鍵理論
12.8 分子間作用力和氫鍵
第13章 晶體與晶體結構
13.1 晶體的特征
13.2 晶體結構的周期性
13.3 等徑圓球的堆積
13.4 晶體的基本類型及其結構
13.5 化學鍵鍵型和晶體構型的變異
13.6 晶體的缺陷·非晶體
第14章 配位化合物
14.1 配位化合物及其組成
14.2 配位化合物的類型和命名
14.3 配位化合物的異構現象
14.4 配合物的價鍵理論
14.5 晶體場理論
14.6 配位平衡及其平衡常數
14.7 配位平衡的移動
14.8 配位化合物的應用
第15章 元素化學
15.1 s區(qū)元素
15.2 p區(qū)元素
15.3 d區(qū)元素
15.4 f區(qū)元素
15.5 元素在自然界的豐度
15.6 無機物的制備
第16章 化學與社會發(fā)展
16.1 能源的綜合利用
16.2 功能非凡的材料
16.3 環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展
16.4 生命科學的化學語言 附錄
A.習題答案
B.1 SI單位制的詞頭
B.2 一些非推薦單位、導出單位與SI單位的換算
B.3 一些常用的物理化學常數
C.1 不同溫度下的水蒸氣壓
C.2 常見物質的ΔfHm、 ΔfGm和Sm
C.3 弱酸、弱堿的電離平衡常數
C.4 常見難溶電解質的溶度積
C.5 酸性溶液中的標準電極電勢
C.6 堿性溶液中的標準電極電勢
C.7 常見配（絡）離子的穩(wěn)定常數
D.1 元素周期表與原子價層的電子結構
D.2 原子半徑
D.3 元素的第一電離能
D.4 主族元素的第一電子親和能
D.5 元素的電負性
D.6 金屬原子化熱和熔點
D.7 離子半徑
D.8 地殼與海水中元素的豐度 元素名稱和相對原子質量
索引