無機與分析化學（第2版）

第1章 緒論
第2章 化學平衡的基本概念
2.1 可逆反應和化學平衡
2.2 平衡常數(shù)
2.2.1 實驗平衡常數(shù)Kp和Kc
2.2.2 標準平衡常數(shù)
2.2.3 活度與活度系數(shù)
2.3 多重平衡規(guī)則
2.4 標準平衡常數(shù)的應用
2.4.1 判斷化學反應的程度
2.4.2 預測化學反應的方向
2.4.3 利用標準平衡常數(shù)計算化學平衡的組成
2.5 化學平衡的移動
思考題
習題
第3章 定量分析概論
3.1 概述
3.1.1 分析方法的分類
3.1.2 定量分析的一般程序
3.1.3 分析結果的表示
3.2 定量分析中的誤差
3.2.1 誤差的分類
3.2.2 誤差與準確度
3.2.3 偏差與精密度
3.2.4 準確度與精密度的關系
3.2.5 測量誤差的減免
3.2.6 有限次測定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
3.3 有效數(shù)字及其運算規(guī)則
3.3.1 確定有效數(shù)字的原則
3.3.2 有效數(shù)字的修約
3.3.3 有效數(shù)字的運算規(guī)則
3.4 可疑數(shù)據(jù)的取舍
3.5 滴定分析法概述
3.5.1 滴定分析法分類
3.5.2 滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式
3.5.3 標準溶液和基準物質
3.5.4 滴定分析結果的計算
思考題
習題
第4章 酸堿平衡和酸堿滴定法
4.1 酸堿理論
4.1.1 酸堿電離理論
4.1.2 酸堿質子理論
4.1.3 酸堿電子理論和軟硬堿理論
4.2 酸堿離解平衡
4.2.1 弱酸（堿）的離解平衡
4.2.2 水的離解平衡和溶液的酸堿性
4.2.3 共軛酸堿對Ka與Kb之間的關系
4.2.4 離解度和同離子效應
4.3 酸堿溶液中各組分的分布
4.3.1 一元弱酸（堿）溶液
4.3.2 多元弱酸溶液
4.4 酸堿溶液pH的計算
4.4.1 酸堿溶液pH的精確計算
4.4.2 酸堿溶液pH的近似計算
4.5 緩沖溶液
4.5.1 緩沖溶液及其作用原理
4.5.2 緩沖溶液的pH
4.5.3 緩沖容量和緩沖范圍
4.5.4 緩沖溶液的選擇和配制
4.6 酸堿指示劑
4.6.1 酸堿指示劑
4.6.2 酸堿指示劑的作用原理
4.6.3 混合指示劑
4.7 酸堿滴定法的基本原理
4.7.1 強堿（酸）滴定強酸（堿）
4.7.2 強堿（酸）滴定一元弱酸（堿）
4.7.3 多元酸（堿）的滴定
4.7.4 混合酸和混合堿的滴定
4.8 終點誤差
4.8.1 一元酸堿的滴定
4.8.2 多元酸堿的滴定
4.9 酸堿滴定法的應用及計算示例
4.9.1 酸堿標準溶液的配制和標定
4.9.2 酸堿滴定法應用示例
4.9.3 酸堿滴定法結果計算示例
思考題
習題
第5章 沉淀平衡和沉淀滴定法
5.1 溶解度和溶度積
5.1.1 溶解度
5.1.2 溶度積
5.1.3 同離子效應和鹽效應
5.1.4 溶度積與溶解度的關系
5.2 沉淀的生成和溶解
5.2.1 溶度積規(guī)則
5.2.2 沉淀的生成
5.2.3 沉淀的溶解
5.3 分步沉淀和沉淀轉化
5.3.1 分步沉淀
5.3.2 沉淀轉化
5.4 沉淀滴定法
5.4.1 沉淀滴定法對沉淀反應的要求
5.4.2 幾種沉淀滴定法
5.4.3 沉淀滴定法的應用
5.5 重量分析法
5.5.1 重量分析法概述
5.5.2 沉淀反應的條件
5.5.3 共沉淀現(xiàn)象及其減免
5.5.4 重量分析結果的計算和誤差
5.5.5 重量分析法應用實例
思考題
習題
第6章 氧化還原平衡和氧化還原滴定法
6.1 氧化還原反應的基本概念
6.1.1 氧化數(shù)
6.1.2 氧化還原反應
6.2 氧化還原反應方程式的配平
6.2.1 氧化數(shù)法
6.2.2 離子-電子法
6.3 原電池與電極電勢
6.3.1 原電池
6.3.2 電極電勢
6.4 影響電極電勢的因素
6.4.1 電極電勢的能斯特方程
6.4.2 影響電極電勢的因素
6.5 電極電勢的應用
6.5.1 判斷原電池的正、負極，計算原電池的電動勢
6.5.2 比較氧化劑、還原劑的相對強弱
6.5.3 選擇合適的氧化劑和還原劑
6.5.4 判斷氧化還原反應進行的次序
6.5.5 判斷氧化還原反應進行的方向
6.5.6 判斷氧化還原反應進行的程度
6.5.7 溶度積常數(shù)的測定和計算
6.6 無素電勢圖及其應用
6.6.1 元素電勢圖
6.6.2 元素電勢圖的應用
6.7 氧化還原滴定法
……
第7章 原子結構
第8章 化學鍵和分子結構
第9章 配位平衡和配位滴定法
第10章 s區(qū)元素
第11章 p區(qū)元素
第12章 過渡元素
第13章 定量分析中的分離方法