分析化學(xué)

第1章緒論
1.1分析化學(xué)的定義
1.2分析化學(xué)的任務(wù)和作用
1.3分析方法的分類
1.4分析化學(xué)的發(fā)展與趨勢
思考題及習(xí)題
第2章定量分析的基本步驟
2.1分析試樣的采集和制備
2.1.1氣體和液體試樣的采集和制備
2.1.2固體試樣的采集和制備
2.2試樣的分解
2.2.1無機試樣的分解
2.2.2有機試樣的分解
2.3分析方法的選擇
2.4干擾組分的處理
2.5測定及結(jié)果的評價
思考題及習(xí)題
第3章定量分析的誤差及數(shù)據(jù)處理
3.1誤差的基本概念
3.1.1誤差來源與分類
3.1.2準(zhǔn)確度與誤差
3.1.3精密度與偏差
3.1.4公差
3.1.5準(zhǔn)確度與精密度
3.2隨機誤差的分布
3.2.1正態(tài)分布
3.2.2隨機誤差的區(qū)間概率
3.3有限測定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
3.3.1t分布曲線
3.3.2總體平均值的置信區(qū)間
3.3.3可疑測定值的取舍
3.3.4顯著性檢驗
3.4提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
3.4.1選擇適當(dāng)?shù)姆治龇椒?br />3.4.2減小測定誤差
3.4.3減小隨機誤差
3.4.4檢驗和消除系統(tǒng)誤差
3.4.5正確表示分析結(jié)果
3.5有效數(shù)字及其運算規(guī)則
3.5.1有效數(shù)字
3.5.2數(shù)字修約規(guī)則
3.5.3有效數(shù)字的運算規(guī)則
3.6分析化學(xué)中的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制
3.7Excel軟件在分析數(shù)據(jù)處理中的應(yīng)用
思考題及習(xí)題
第4章滴定分析法引論
4.1滴定分析法概述
4.1.1滴定分析法中的幾個常用術(shù)語
4.1.2滴定分析法的特點
4.2滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式
4.2.1滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求
4.2.2滴定分析法中的四種滴定方式
4.3標(biāo)準(zhǔn)溶液
4.3.1標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法
4.3.2標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制
4.3.3濃度、活度與活度系數(shù)
4.4滴定分析法中的計算
4.4.1標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測組分之間的計量關(guān)系
4.4.2分析結(jié)果的計算
4.4.3滴定分析法計算
思考題及習(xí)題
第5章酸堿滴定法
5.1水溶液中的酸堿平衡
5.1.1酸堿質(zhì)子理論
5.1.2酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)
5.1.3溶液中酸堿平衡處理的方法
5.1.4酸度對弱酸（堿）各型體分布的影響
5.1.5酸堿溶液中氫離子濃度的計算
5.2酸堿指示劑
5.2.1指示劑的變色原理
5.2.2指示劑變色的pH范圍
5.2.3影響指示劑變色范圍的因素
5.2.4混合指示劑
5.3酸堿滴定法的基本原理
5.3.1強酸強堿的滴定
5.3.2一元弱酸(堿)的滴定
5.3.3多元酸（堿）的滴定
5.3.4終點誤差
5.4酸堿滴定法的應(yīng)用
5.4.1酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
5.4.2應(yīng)用示例
5.5酸堿滴定結(jié)果示例
思考題及習(xí)題
第6章配位滴定法
6.1乙二胺四乙酸及其與金屬離子的配合物
6.1.1EDTA的性質(zhì)
6.1.2EDTA與金屬離子的配合物特點
6.2配位平衡
6.2.1EDTA配合物的形成常數(shù)
6.2.2MLn型配合物的逐級形成常數(shù)和累積形成常數(shù)
6.2.3EDTA的質(zhì)子化常數(shù)和累積質(zhì)子化常數(shù)
6.2.4配位滴定中的副反應(yīng)與副反應(yīng)系數(shù)
6.2.5EDTA配合物的條件形成常數(shù)
6.3金屬指示劑
6.3.1金屬指示劑的作用原理
6.3.2金屬指示劑應(yīng)具備的條件
6.3.3常用的金屬指示劑
6.4配位滴定法的基本原理
6.4.1配位滴定曲線
6.4.2影響滴定突躍范圍的因素
6.4.3單一金屬離子準(zhǔn)確滴定條件
6.4.4單一金屬離子滴定的適宜酸度范圍
6.5提高配位滴定選擇性的途徑
6.5.1控制溶液酸度
6.5.2使用掩蔽劑
6.5.3使用解蔽劑
6.5.4選用其他滴定劑
6.5.5預(yù)先分離
6.6配位滴定方式及其應(yīng)用
6.6.1直接滴定法
6.6.2返滴定法
6.6.3置換滴定法
6.6.4間接滴定法
思考題及習(xí)題
第7章氧化還原滴定法
7.1氧化還原平衡
7.1.1可逆電對和不可逆電對
7.1.2條件電極電位
7.1.3影響條件電位的因素
7.1.4氧化還原反應(yīng)進行的程度
7.1.5氧化還原反應(yīng)速率及影響因素
7.2氧化還原滴定的指示劑
7.2.1自身指示劑
7.2.2特殊指示劑
7.2.3氧化還原指示劑
7.3氧化還原滴定的基本原理
7.3.1可逆氧化還原滴定曲線
7.3.2化學(xué)計量點及滴定突躍范圍
7.3.3氧化還原滴定前的預(yù)處理
7.4常用的氧化還原滴定法
7.4.1高錳酸鉀法
7.4.2重鉻酸鉀法
7.4.3碘量法
7.4.4其他氧化還原滴定法
7.5氧化還原滴定結(jié)果的計算
思考題及習(xí)題
第8章沉淀滴定法
8.1沉淀滴定法的基本原理
8.1.1沉淀滴定法概述
8.1.2沉淀滴定曲線
8.2銀量法的分類
8.2.1莫爾法
8.2.2佛爾哈德法
8.2.3法揚司法
8.3銀量法的應(yīng)用
8.3.1銀量法常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
8.3.2銀量法的應(yīng)用示例
8.4滴定分析小結(jié)
思考題及習(xí)題
第9章重量分析法
9.1重量分析法概述
9.1.1重量分析法的分類和特點
9.1.2沉淀重量法對沉淀形式和稱量形式的要求
9.1.3重量分析結(jié)果的計算
9.2沉淀的溶解度及其影響因素
9.2.1溶解度、溶度積和條件溶度積
9.2.2影響沉淀溶解度的因素
9.3沉淀的形成和影響沉淀純度的因素
9.3.1沉淀的類型
9.3.2沉淀的形成過程
9.3.3影響沉淀純度的主要因素
9.4沉淀條件的控制
9.4.1晶形沉淀的沉淀條件
9.4.2無定形沉淀的沉淀條件
9.4.3均勻沉淀法
9.5常用的有機沉淀劑
9.5.1有機沉淀劑的特點
9.5.2有機沉淀劑的類型
9.6重量分析法的應(yīng)用
9.6.1無機沉淀劑的應(yīng)用示例
9.6.2有機沉淀劑的應(yīng)用示例
思考題及習(xí)題
第10章吸光光度法
10.1吸光光度法的基本原理
10.1.1光的基本性質(zhì)
10.1.2物質(zhì)對光的選擇性吸收
10.1.3光吸收的基本定律——朗伯?比爾定律
10.1.4偏離朗伯?比爾定律的原因
10.2分光光度計的構(gòu)成和類型
10.2.1分光光度計的構(gòu)成
10.2.2分光光度計的類型
10.3顯色反應(yīng)與反應(yīng)條件的選擇
10.3.1顯色反應(yīng)及其要求
10.3.2常用顯色劑
10.3.3影響顯色反應(yīng)的因素
10.4吸光度的測量及誤差的控制
10.4.1測量條件的選擇
10.4.2吸光度范圍的控制
10.5其他吸光光度法簡介
10.5.1目視比色法
10.5.2示差吸光光度法
10.5.3雙波長光度分析法
10.5.4導(dǎo)數(shù)光度分析法
10.6吸光光度法的應(yīng)用
10.6.1定量分析
10.6.2物理化學(xué)常數(shù)的測定
思考題及習(xí)題
第11章分析化學(xué)中常用的分離和富集方法簡介
11.1概述
11.2沉淀分離法
11.2.1常量組分的沉淀分離
11.2.2微量組分的共沉淀分離和富集
11.3液?液萃取分離法
11.3.1萃取分離的基本原理
11.3.2重要的萃取體系
11.3.3萃取分離方法
11.3.4應(yīng)用
11.4液相色譜分離法
11.4.1吸附柱色譜法
11.4.2薄層色譜法
11.5離子交換分離法
11.5.1離子交換劑的種類和性質(zhì)
11.5.2離子交換樹脂的親和力
11.5.3離子交換色譜法
11.5.4離子交換分離法的操作
11.5.5離子交換分離法的應(yīng)用
11.6綠色分離富集技術(shù)
11.6.1固相萃取
11.6.2固相微萃取
11.6.3液相微萃取
11.6.4超臨界流體萃取
11.6.5膜分離法
思考題及習(xí)題
附錄
附錄1常用酸、堿溶液的密度和濃度
附錄2常用基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用
附錄3常用弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)(25℃，I=0)
附錄4部分金屬配合物的累積形成常數(shù)（18~25℃）
附錄5部分金屬離子與氨羧配位劑形成配合物的形成常數(shù)
(18~25℃,
I=0.1mol·L-1)
附錄6部分氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位（18~25℃）
附錄7部分氧化還原電對的條件電極電位
附錄8微溶化合物的活度積（18~25℃，I=0）
附錄9A與ΔpX的換算表（A=10ΔpX-10-ΔpX）
附錄10指數(shù)加減法
附錄11本書中的符號、縮寫及中英文對照
附錄12常用化合物的摩爾質(zhì)量
附錄13幾種常用緩沖溶液的配制
參考文獻