無機化學（第2版）

目錄
第1章無機化學中的計量關(guān)系（1）
1.1溶液組成標度（1）
1.1.1物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度（1）
1.1.2質(zhì)量摩爾濃度與摩爾分數(shù)（2）
1.1.3其他表示方法（3）
1.2氣體的計量（5）
1.2.1理想氣體模型（5）
1.2.2理想氣體狀態(tài)方程（5）
1.2.3理想氣體分壓定律（6）
1.3化學反應中的質(zhì)量關(guān)系（7）
1.3.1應用化學反應方程式的計算（7）
1.3.2化學計量數(shù)與反應進度（9）
1.4化學反應中的能量關(guān)系（10）
1.4.1基本概念和術(shù)語（10）
1.4.2反應熱和反應焓變（12）
1.4.3標準摩爾焓變及其計算（14）
\[化學博覽\]化學學科的發(fā)展趨勢（16）
習題（17）
第2章化學反應的方向、速率和限度（19）
2.1化學反應的方向（19）
2.1.1自發(fā)過程（19）
2.1.2影響化學反應方向的因素（20）
2.1.3熱化學反應方向的判斷（22）
2.2化學反應的限度（25）
2.2.1化學平衡（25）
2.2.2平衡常數(shù)（25）
2.2.3化學平衡的計算（28）
2.3化學平衡的移動（29）
2.3.1濃度對化學平衡的影響（30）
2.3.2壓力對化學平衡的影響（31）
2.3.3溫度對化學平衡的影響（32）
2.3.4催化劑與化學平衡（33）
2.4化學反應速率（33）
2.4.1反應速率的定義（34）
2.4.2反應速率理論（35）
2.4.3影響化學反應速率的因素（36）
［化學博覽］飛秒化學（40）
習題（40）
第3章酸堿反應（43）
3.1酸堿質(zhì)子理論（43）
3.1.1酸、堿的定義（43）
3.1.2酸堿反應的實質(zhì)（44）
3.1.3酸堿反應的類型（45）
3.1.4酸、堿的相對強弱（45）
3.2水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計算（46）
3.2.1水的質(zhì)子自遞和溶液的pH值（46）
3.2.2酸、堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計算（47）
3.3緩沖溶液（54）
3.3.1同離子效應（54）
3.3.2緩沖溶液及其組成（55）
3.3.3緩沖溶液pH值的計算（56）
3.3.4緩沖容量及緩沖溶液的配制（57）
\[化學博覽\]酸堿電子理論（58）
習題（59）
第4章沉淀反應（62）
4.1難溶電解質(zhì)的溶度積和溶解度（62）
4.1.1溶度積常數(shù)（62）
4.1.2溶度積和溶解度的相互換算（63）
4.1.3溶度積規(guī)則（63）
4.2沉淀的生成（64）
4.2.1同離子效應和鹽效應（64）
4.2.2pH值對沉淀?溶解平衡的影響（65）
4.2.3分步沉淀（68）
4.3沉淀的溶解（69）
4.3.1生成弱電解質(zhì)（70）
4.3.2氧化還原溶解（70）
4.3.3配位溶解（70）
4.4沉淀的轉(zhuǎn)化（71）
4.5沉淀反應的應用（72）
［化學博覽］結(jié)石的形成與防治（73）
習題（74）
第5章氧化還原反應（75）
5.1氧化數(shù)與氧化還原反應方程式的配平（75）
5.1.1氧化數(shù)（75）
5.1.2氧化還原反應方程式的配平（76）
5.2原電池與電極電勢（78）
5.2.1原電池（78）
5.2.2電極電勢的產(chǎn)生（80）
5.2.3電極電勢的測定（80）
5.2.4影響電極電勢的因素（81）
5.2.5電極電勢的應用（83）
5.3元素標準電極電勢圖及其應用（87）
5.3.1求未知電對的標準電極電勢（88）
5.3.2判斷歧化反應的發(fā)生（89）
［化學博覽］生物傳感器（89）
習題（90）
第6章原子結(jié)構(gòu)與元素周期性（92）
6.1原子結(jié)構(gòu)的近代概念（92）
6.1.1Bohr原子模型（92）
6.1.2電子的波粒二象性（94）
6.1.3測不準原理（95）
6.2核外電子運動狀態(tài)的近代描述——H原子的波函數(shù)（96）
6.2.1波函數(shù)與原子軌道（97）
6.2.2量子數(shù)（97）
6.2.3電子云（99）
6.2.4原子軌道和電子云的圖形（100）
6.3原子核外的電子層結(jié)構(gòu)（104）
6.3.1多電子原子軌道的能級（104）
6.3.2基態(tài)原子的電子排布原理（107）
6.3.3基態(tài)原子的電子層結(jié)構(gòu)（108）
6.3.4簡單基態(tài)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)（111）
6.3.5元素周期性與核外電子排布的關(guān)系（112）
6.4元素性質(zhì)的周期性規(guī)律（114）
6.4.1有效核電荷（114）
6.4.2原子半徑（114）
6.4.3電離能和電子親和能（116）
6.4.4元素的電負性（118）
6.4.5元素的氧化數(shù)（119）
6.4.6元素的金屬性和非金屬性（119）
［化學博覽］原子力顯微鏡（119）
習題（121）
第7章共價鍵與分子的結(jié)構(gòu)（123）
7.1價鍵理論（123）
7.1.1共價鍵的形成和本質(zhì)（123）
7.1.2價鍵理論的基本要點（124）
7.1.3共價鍵的特征與類型（124）
7.1.4鍵參數(shù)（127）
7.1.5價鍵理論的局限性（129）
7.2雜化軌道理論（129）
7.2.1雜化軌道理論的基本要點（129）
7.2.2雜化類型與分子構(gòu)型（130）
7.3價層電子對互斥理論（133）
7.3.1價層電子對互斥理論的基本要點（133）
7.3.2分子的空間結(jié)構(gòu)（133）
7.4分子軌道理論簡介（136）
7.4.1分子軌道的形成（136）
7.4.2分子軌道理論的要點（137）
7.4.3分子軌道的能級（139）
7.4.4分子軌道理論的應用（141）
7.5分子間力與氫鍵（143）
7.5.1分子的極性與極化（143）
7.5.2分子間力（144）
7.5.3氫鍵（146）
7.6晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（147）
7.6.1晶體和非晶體（147）
7.6.2離子晶體（151）
7.6.3原子晶體和分子晶體（153）
7.6.4金屬晶體（154）
7.6.5混合型晶體（155）
7.6.6離子極化對物質(zhì)性質(zhì)的影響（156）
［化學博覽］超分子化學（160）
習題（161）
第8章配位化合物（163）
8.1配合物的基本概念（163）
8.1.1配合物的組成（163）
8.1.2配合物化學式的書寫與配合物的命名（165）
8.2配合物的化學鍵理論（165）
8.2.1價鍵理論（166）
8.2.2晶體場理論（169）
8.3配位平衡（174）
8.3.1配合物的穩(wěn)定常數(shù)與不穩(wěn)定常數(shù)（175）
8.3.2配離子在溶液中的穩(wěn)定性（176）
8.4特殊類型的配合物簡介（179）
8.4.1螯合物（179）
8.4.2冠醚配合物（180）
8.4.3羰基配合物（181）
8.4.4原子簇狀配合物（182）
［化學博覽］生物配體及其金屬配合物（183）
習題（184）
第9章主族元素（187）
9.1主族元素通論（187）
9.1.1非金屬元素（187）
9.1.2氧化數(shù)（188）
9.1.3鍵型及配位性（188）
9.1.4主族元素的特殊性（189）
9.2單質(zhì)（192）
9.2.1單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)類型與物理性質(zhì)（192）
9.2.2單質(zhì)的化學性質(zhì)（194）
9.3氫化物（196）
9.3.1離子型氫化物（197）
9.3.2金屬型氫化物（198）
9.3.3共價型氫化物（198）
9.4鹵化物（205）
9.4.1非金屬鹵化物（205）
9.4.2金屬鹵化物（206）
9.4.3鹵化物的溶解性（208）
9.4.4鹵化物的熱穩(wěn)定性（209）
9.4.5鹵化物的水解性（209）
9.5氧化物（212）
9.5.1氧化物的鍵型和結(jié)構(gòu)（212）
9.5.2氧化物的性質(zhì)（213）
9.6氫氧化物和含氧酸（214）
9.6.1氧化物水合物的酸堿性（214）
9.6.2重要的氧化物和氫氧化物（含氧酸）（215）
9.6.3簡單含氧酸的結(jié)構(gòu)（221）
9.6.4含氧酸的酸性強度——Pauling規(guī)則（223）
9.6.5縮合酸（224）
9.6.6堿的分類和性質(zhì)（225）
9.7非金屬含氧酸鹽的某些性質(zhì)（225）
9.7.1溶解性（225）
9.7.2熱穩(wěn)定性（226）
9.7.3氧化還原性（228）
9.8硫化氫和硫化物（230）
9.8.1硫化氫（230）
9.8.2金屬硫化物（230）
9.8.3Sn、Pb的硫化物（231）
9.8.4As、Sb、Bi的硫化物（232）
［化學博覽］富勒烯（233）
習題（234）
第10章過渡元素（1）（236）
10.1過渡元素概述（236）
10.1.1過渡元素原子的特征（236）
10.1.2單質(zhì)的物理性質(zhì)（237）
10.1.3金屬活潑性（237）
10.1.4氧化數(shù)（237）
10.1.5化合物的顏色（238）
10.1.6磁性（239）
10.1.7金屬配合物（239）
10.1.8非整比化合物（239）
10.2鈦族、釩族元素（240）
10.2.1鈦族、釩族元素概述（240）
10.2.2Ti的重要化合物（241）
10.2.3V的重要化合物（243）
10.2.4Nb和Ta的化合物（244）
10.3鉻族元素（245）
10.3.1鉻族元素概述（245）
10.3.2Cr的重要化合物（246）
10.3.3Mo和W的重要化合物（249）
10.4錳族元素（250）
10.4.1錳族元素概述（250）
10.4.2Mn的重要化合物（251）
［化學博覽］金屬原子簇化學的發(fā)展（253）
習題（254）
第11章過渡元素(2)（256）
11.1鐵系和鉑系元素（256）
11.1.1鐵系和鉑系元素概述（256）
11.1.2Fe、Co、Ni的重要化合物（258）
11.1.3Pt和Pd的重要化合物（266）
11.2銅族元素（267）
11.2.1銅族元素概述（267）
11.2.2Cu的重要化合物（268）
11.2.3Ag的重要化合物（271）
11.3鋅族元素（272）
11.3.1鋅族元素概述（272）
11.3.2Zn的重要化合物（273）
11.3.3Hg的重要化合物（275）
［化學博覽］納米材料（277）
習題（278）
第12章鑭系與錒系元素（281）
12.1鑭系與錒系元素概述（281）
12.1.1價層電子構(gòu)型與氧化數(shù)（281）
12.1.2原子半徑、離子半徑和鑭系收縮（284）
12.1.3金屬活潑性（285）
12.1.4離子的顏色（287）
12.2鑭系元素（289）
12.2.1鑭系元素的分布（289）
12.2.2鑭系元素的提?。?89）
12.2.3鑭系元素的重要化合物（291）
12.2.4鑭系元素的應用（293）
12.3錒系元素（294）
12.3.1錒系元素的一般性質(zhì)（294）
12.3.2U的重要化合物（294）
［化學博覽］稀土在催化劑中的應用（295）
習題（295）
第13章核化學與放射化學簡介（297）
13.1原子核衰變的基本規(guī)律（297）
13.1.1核素與同位素（297）
13.1.2核衰變的類型（297）
13.1.3核衰變速率與半衰期（298）
13.1.4放射性活度（299）
13.1.5放射系（299）
13.2人工核反應與人工放射性（300）
13.2.1人工合成元素（301）
13.2.2核反應的類型（301）
13.3核裂變與核聚變（302）
13.3.1核裂變（302）
13.3.2核聚變（303）
13.3.3核能的應用（304）
13.4放射性核素和核技術(shù)的應用（305）
13.4.1示蹤原子（305）
13.4.2基于核技術(shù)的現(xiàn)代分析方法（307）
第14章無機化學與生態(tài)環(huán)境（309）
14.1生命元素及其生物功能（309）
14.1.1生命元素（309）
14.1.2元素在人體中的生物功能（310）
14.1.3污染元素對人體健康的危害（311）
14.2環(huán)境污染及其防治（312）
14.2.1大氣污染（312）
14.2.2水體污染（313）
14.2.3土壤污染（315）
14.2.4放射性污染及其防護（316）
14.3化學工業(yè)“三廢”的治理（317）
14.3.1化學工業(yè)“三廢”的來源（318）
14.3.2化工污染的防治（318）
14.4綠色化學（319）
14.4.1綠色化學的產(chǎn)生（319）
14.4.2綠色化學的12條原則（320）
14.4.3綠色化學的中心內(nèi)容（320）
附錄（322）
附錄1本書常用量和單位的符號（322）
附錄2SI單位和我國法定計量單位（323）
附錄3一些基本的物理常量（324）
附錄4標準熱力學數(shù)據(jù)（298.15K，100kPa）（325）
附錄5離解常數(shù)(298.15K)（327）
附錄6溶度積常數(shù)(298.15K)（328）
附錄7標準電極電勢（298.15K）（329）
參考文獻（333）
元素周期表