普通化學

第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律1
11原子核外電子的運動狀態(tài)1
111波函數(shù)和薛定諤方程1
112波函數(shù)和原子軌道1
113四個量子數(shù)2
12原子核外電子的分布6
121多電子原子的能級6
122核外電子排布7
123元素周期表及其應用9
13化學鍵和分子間作用力11
131化學鍵11
132分子間作用力、氫鍵17
習題20
第2章元素化學23
21p區(qū)元素及其化合物23
211鹵族元素及其化合物23
212氧族元素及其化合物26
213氮族元素及其化合物28
214碳族元素及其化合物31
215硼、鋁及其化合物33
22s區(qū)元素及其化合物35
221通性35
222s區(qū)元素的重要化合物36
23d區(qū)元素及其化合物39
231通性39
232鉻及其重要化合物41
233錳及其重要化合物42
24ds區(qū)元素與化合物44
241銅族元素及其化合物44
242鋅族元素及其化合物45
25實驗銅、銀、鋅、鎘、汞47
251實驗目的47
252實驗原理47
253儀器及藥品48
254實驗步驟48
255思考題49
習題49
第3章分散體系52
31分散系概述52
311分散系概念52
312分散系分類53
32溶液54
321溶液濃度的表示方法及其換算54
322溶液的配制與稀釋55
33稀溶液的依數(shù)性57
331蒸氣壓下降58
332溶液的沸點升高58
333溶液的凝固點降低59
334滲透壓59
34溶膠61
341溶膠的基本性質(zhì)61
342膠體的穩(wěn)定性與聚沉63
35凝膠64
351凝膠的形成與分類64
352凝膠的性質(zhì)65
36粗分散體系65
361懸濁液65
362乳狀液66
習題67
第4章滴定分析法概論68
41滴定分析法對滴定分析反應的要求和滴定分析分類68
411滴定分析法對滴定反應的要求68
412滴定分析分類68
42滴定方式69
421直接滴定法69
422返滴定法69
423置換滴定法69
424間接滴定法69
43標準溶液濃度的表示方法70
431物質(zhì)的量濃度70
432滴定度70
44標準溶液的配制和濃度的標定70
441標準溶液的配制70
442標定標準溶液的方法71
45滴定分析的計算72
451滴定分析計算的根據(jù)和常用公式72
452滴定分析法有關計算72
46定量分析中的誤差73
461誤差及其產(chǎn)生的原因73
462誤差的表示方法74
習題78
第5章酸堿平衡與酸堿滴定法79
51酸堿平衡79
511酸堿質(zhì)子理論79
512酸堿的解離平衡常數(shù)及
其相對強度81
52酸堿平衡中組分的分布
與濃度的計算83
521分布系數(shù)與分布曲線83
522組分平衡濃度的計算方法85
53溶液酸度的計算86
531質(zhì)子條件式86
532各種溶液酸度的計算87
54酸堿平衡的影響因素90
541稀釋定律90
542同離子效應91
543鹽效應91
55緩沖溶液和指示劑91
551緩沖溶液91
552酸堿指示劑94
56酸堿滴定97
561強堿滴定強酸或強酸滴定強堿97
562強堿滴定一元弱酸99
563多元酸(或多元堿)、混酸的滴定101
57酸堿滴定的應用102
571食用醋中總酸度的測定102
572工業(yè)純堿中總堿度的測定102
573混合堿的分析103
574銨鹽中含氮量的測定103
58實驗104
581酸堿反應與緩沖溶液104
582HCl標準溶液的配制與標定106
習題107
第6章沉淀溶解平衡及沉淀分析法110
61溶度積和溶度積規(guī)則110
611溶度積110
612溶解度與溶度積的關系111
613溶度積規(guī)則111
614影響難溶物質(zhì)溶解度的因素112
62分步沉淀、沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的溶解114
621分步沉淀114
622沉淀的轉(zhuǎn)化115
623沉淀的溶解116
63沉淀滴定法116
631莫爾法——鉻酸鉀作指示劑117
632佛爾哈德法——鐵銨礬作指示劑117
習題118
第7章電化學和氧化還原平衡120
71氧化還原反應及其配平120
711氧化還原反應120
712氧化還原反應方程式的配平121
72電極電勢123
721原電池及其表示方法123
722原電池的電動勢和電極電勢125
73電極電勢與氧化還原平衡130
731原電池的電動勢E與電池反應的ΔrGm的關系130
732電極電勢的應用131
74氧化還原滴定曲線134
741氧化還原滴定曲線134
742氧化還原反應速率的影響因素136
743氧化還原反應的指示劑138
75常用的氧化還原滴定法及應用139
751高錳酸鉀法139
752重鉻酸鉀法140
753碘量法141
76實驗143
761Na2S2O3標準溶液的配制與標定143
762KMnO4標準溶液的配制與標定145
習題147
第8章配位平衡及配位滴定法149
81配位化合物149
811配合物的組成149
812配位化合物的命名150
813配位化合物的分類151
82配合物的穩(wěn)定常數(shù)152
821不穩(wěn)定常數(shù)152
822穩(wěn)定常數(shù)152
823配離子穩(wěn)定常數(shù)的應用153
83 金屬離子與EDTA形成的螯合物154
831乙二胺四乙酸及其二鈉鹽154
832EDTA與金屬離子的配合物155
833配位反應的副反應及副反應系數(shù)156
84 配位滴定法158
841滴定曲線159
842酸效應曲線和金屬離子被準確滴定的最小pH值160
843金屬指示劑162
844提高配位滴定選擇性的方法163
845選用其他配位滴定劑166
85實驗166
851EDTA標準溶液的配制與標定166
852碳酸鈣含量的測定168
習題169
第9章紫外-可見光分光光度法171
91概述171
911紫外-可見分光光度法的分類171
912紫外-可見分光光度法的特點171
92光吸收的基本原理172
921電磁波譜172
922物質(zhì)的顏色與光的關系172
923光吸收的基本定律174
93可見分光光度法176
931概述176
932顯色反應176
933顯色劑177
934測量條件的選擇179
935定量測定方法——工作曲線法180
936可見分光光度計181
94紫外分光光度法182
941概述182
942紫外吸收光譜的產(chǎn)生原理183
943紫外吸收光譜的應用184
944紫外-可見分光光度計184
95實驗185
951鄰二氮菲分光光度法測定水中總鐵含量185
952紫外分光光度法測定未知有機物含量186
習題188
第10章氣相色譜分析法190
101概述190
102氣相色譜的基本理論191
1021色譜有關的名詞術語191
1022氣相色譜的基本理論193
103氣相色譜的分析方法195
1031分離條件的選擇195
1032氣相色譜定性分析198
1033氣相色譜定量分析200
104氣相色譜儀202
1041概述202
1042氣路系統(tǒng)203
1043進樣系統(tǒng)203
1044分離系統(tǒng)204
1045檢測系統(tǒng)204
1046數(shù)據(jù)處理和溫度控制系統(tǒng)206
習題207
第11章有機化學概述208
111有機化合物與有機化學208
112有機化合物的結(jié)構(gòu)及表示方法209
113有機化合物的特征209
114有機化合物的分類210
1141按碳骨架分類210
1142按官能團分類211
115有機化合物的共價鍵211
1151共價鍵的屬性211
1152共價鍵的斷裂方式與反應類型213
習題214
第12章烷烴、環(huán)烷烴215
121烷烴的通式、構(gòu)造異構(gòu)和命名215
1211烷烴的通式和同系物215
1212烷烴的構(gòu)造異構(gòu)215
1213不同類型的碳原子和氫原子216
1214烷基216
1215烷烴的命名216
1216環(huán)烷烴的命名218
122烷烴、環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)219
1221甲烷分子的結(jié)構(gòu)219
1222其他烷烴分子的結(jié)構(gòu)220
1223環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)220
123烷烴、環(huán)烷烴的構(gòu)象221
1231乙烷分子的構(gòu)象221
1232正丁烷分子的構(gòu)象221
1233環(huán)己烷的分子的構(gòu)象222
124烷烴、環(huán)烷烴的物理性質(zhì)223
1241烷烴的物理性質(zhì)223
1242環(huán)烷烴的物理性質(zhì)224
125烷烴、環(huán)烷烴的化學性質(zhì)225
1251取代反應225
1252氧化反應227
1253裂化、裂解反應227
1254開環(huán)反應228
126烷烴、環(huán)烷烴的來源228
1261天然氣229
1262石油229
習題230
第13章烯烴231
131烯烴的通式、構(gòu)造異構(gòu)和命名231
1311烯烴的通式與構(gòu)造異構(gòu)231
1312烯烴的命名231
132烯烴的結(jié)構(gòu)232
1321乙烯的結(jié)構(gòu)232
1322其他烯烴的結(jié)構(gòu)233
133烯烴的順反異構(gòu)與命名233
1331烯烴的順反異構(gòu)233
1332順反異構(gòu)體的命名233
134烯烴的物理性質(zhì)235
135烯烴的化學性質(zhì)235
1351加成反應235
1352聚合反應237
1353氧化反應238
1354α-氫原子的反應239
136烯烴的制法239
1361從裂解氣、煉廠氣中分離239
1362醇脫水239
1363鹵代烷脫鹵化氫240
137實驗——環(huán)己烯的制備240
1371實驗目的240
1372實驗原理240
1373儀器與藥品240
1374實驗步驟240
1375檢驗與測試241
1376注意事項241
1377思考題241
習題241
第14章炔烴243
141炔烴的通式、構(gòu)造異構(gòu)和命名243
1411炔烴的通式與同分異構(gòu)243
1412炔烴的命名243
142炔烴的結(jié)構(gòu)244
1421乙炔的結(jié)構(gòu)244
1422其他炔烴的結(jié)構(gòu)245
143炔烴的物理性質(zhì)245
144炔烴的化學性質(zhì)245
1441加成反應245
1442聚合反應247
1443氧化反應247
1444炔烴的反應248
145炔烴的制法248
1451乙炔的制法248
1452其他炔烴的制法249
習題249
第15章芳香烴250
151芳香烴的分類與命名250
1511芳烴的分類250
1512芳烴的命名250
152苯分子的結(jié)構(gòu)251
153單環(huán)芳烴的物理性質(zhì)252
154單環(huán)芳烴的化學性質(zhì)252
1541親電取代反應253
1542加成反應255
1543氧化反應256
1544芳烴側(cè)鏈上的反應256
155稠環(huán)芳烴257
1551萘257
1552蒽和菲258
156芳烴的來源與制備259
1561由石油加工得到芳烴259
1562從煤焦油中提取芳烴259
157實驗260
1571苯甲酸的制備260
1572對甲苯磺酸鈉的制備261
習題262
第16章鹵代烴264
161鹵代烴的分類與命名264
1611鹵代烴的分類264
1612鹵代烴的命名265
162鹵代烴的制備266
1621烴的鹵代266
1622不飽和烴與鹵素或鹵化氫加成266
1623芳環(huán)上的氯甲基化266
1624以醇為原料制備267
163鹵代烴的物理性質(zhì)267
164鹵代烷的化學性質(zhì)267
1641取代反應267
1642消除反應269
1643與金屬鎂反應（格氏試劑的生成）269
165親核取代反應機理269
1651雙分子親核取代機理（SN2）270
1652單分子親核取代機理（SN1）271
166鹵代烯烴和鹵代芳烴271
1661鹵代烯烴與鹵代芳烴的分類271
1662鹵代烯烴和鹵代芳烴中鹵原子的活性比較273
167實驗——溴乙烷的制備273
1671實驗目的273
1672實驗原理273
1673儀器與藥品273
1674實驗步驟273
1675注意事項274
1676思考題274
習題275
第17章醇、酚、醚276
171醇276
1711醇的分類和命名276
1712醇的制備277
1713醇的物理性質(zhì)278
1714醇的化學性質(zhì)279
1715重要的醇282
172酚284
1721酚的命名284
1722酚的物理性質(zhì)284
1723酚的化學性質(zhì)285
1724重要的酚288
173醚288
1731醚的分類與命名288
1732醚的制備289
1733醚的物理性質(zhì)289
1734醚的化學性質(zhì)290
1735環(huán)氧乙烷291
174實驗291
1741正丁醚的制備291
1742乙酸乙酯的制備293
1743乙酸正丁酯的制備294
習題296
第18章醛、酮298
181醛和酮的分類和命名298
1811醛和酮的分類298
1812醛和酮的命名298
182多官能團有機化合物的命名299
183醛和酮的制備300
1831醇脫氫或氧化反應制備300
1832羰基合成制備300
1833烷基苯氧化反應制備300
1834傅-克酰基化反應制備301
184醛和酮的物理性質(zhì)301
185醛和酮的化學性質(zhì)302
1851羰基的親核加成反應302
1852與氨的衍生物縮合反應304
1853氧化還原反應304
1854α-氫原子的反應305
186重要的醛和酮307
1861甲醛307
1862乙醛307
1863丙酮308
1864環(huán)己酮308
習題308
第19章羧酸及其衍生物310
191羧酸310
1911羧酸的分類和命名310
1912羧酸的制備311
1913羧酸的物理性質(zhì)312
1914羧酸的化學性質(zhì)312
1915重要的羧酸317
192羧酸衍生物318
1921羧酸衍生物的分類和命名318
1922羧酸衍生物的物理性質(zhì)319
1923羧酸衍生物的化學性質(zhì)320
1924重要的羧酸衍生物322
193實驗323
1931肉桂酸的制備323
1932乙酰水楊酸的制備324
習題325
第20章有機高分子化合物327
201高分子化合物概述327
2011高分子化合物的基本概念和特征327
2012聚合物的分類和命名328
202高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性能329
2021高分子化合物的結(jié)構(gòu)329
2022高分子鏈的柔順性330
2023高分子化合物的力學狀態(tài)331
2024高分子化合物的性能332
203幾種重要的高分子合成材料333
2031塑料334
2032合成橡膠336
2033合成纖維337
2034涂料和黏合劑338
204油田常用高分子化合物341
2041部分水解聚丙烯酰胺（HPAM）341
2042酚醛樹脂341
2043脲醛樹脂341
2044羧甲基纖維素341
2045生物聚合物黃胞膠342
2046木質(zhì)素磺酸鹽342
2047水解聚丙烯腈342
習題342
第21章糖類和蛋白質(zhì)344
211糖344
2111單糖344
2112二糖349
2113多糖350
212氨基酸、蛋白質(zhì)351
2121氨基酸351
2122蛋白質(zhì)354
習題358
第22章化學與健康359
221化學與健康概述359
2211健康的概念359
2212健康與化學的關系359
2213影響健康的因素360
222化學元素與健康363
2221化學元素在人體中的作用363
2222人體中的基本元素363
223營養(yǎng)物質(zhì)與健康366
2231水366
2232礦物質(zhì)367
2233糖類367
2234油脂368
2235蛋白質(zhì)369
2236維生素370
224食品污染與人體健康371
2241食品污染的危害371
2242食品污染的防治373
225綠色化學374
2251綠色化學的定義374
2252綠色化學的特點374
2253綠色化學產(chǎn)品375
習題376
附錄377
參考文獻386