普通化學(xué)（第二版）

第二版前言
第一版前言
0 緒論
0.1 化學(xué)研究的對(duì)象和內(nèi)容
0.2 化學(xué)發(fā)展與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科技研究、社會(huì)發(fā)展的相互關(guān)系
0.3 現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)、前沿領(lǐng)域及發(fā)展戰(zhàn)略
0.4 普通化學(xué)課程的內(nèi)容及學(xué)習(xí)方法

1 物質(zhì)的狀態(tài)、溶液與膠體
1.1 物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1.1.1 氣體
1.1.2 液體
1.1.3 固體
1.1.4 等離子態(tài)和超高密度態(tài)
1.2 溶液
1.2.1 分散系
1.2.2 溶液的組成標(biāo)度
1.2.3 稀溶液的依數(shù)性
1.3 膠體溶液
1.3.1 分散度
1.3.2 表面能
1.3.3 吸附作用
1.3.4 溶膠的制備
1.3.5 溶膠的性質(zhì)
1.3.6 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)
1.3.7 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
1.4 表面活性劑簡(jiǎn)介
1.4.1 表面活性劑
1.4.2 乳濁液
[科學(xué)家簡(jiǎn)介] 道爾頓
[思考題與習(xí)題]

2 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
2.1 熱力學(xué)基本概念
2.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境
2.1.2 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
2.1.3 過(guò)程與途徑
2.1.4 熱與功
2.2 熱力學(xué)第一定律
2.2.1 熱力學(xué)能
2.2.2 熱力學(xué)第一定律
2.2.3 過(guò)程的熱
2.3 熱化學(xué)
2.3.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度
2.3.2 化學(xué)反應(yīng)熱
2.3.3 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算
2.4 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
2.4.1 自發(fā)過(guò)程
2.4.2 焓變與自發(fā)過(guò)程
2.4.3 熵變與自發(fā)過(guò)程
2.4.4 熵概念初步
2.4.5 吉布斯自由能和吉布斯自由能判據(jù)
2.4.6 化學(xué)反應(yīng)摩爾吉布斯自由能變的計(jì)算
[科學(xué)家簡(jiǎn)介] 吉布斯
[思考題與習(xí)題]

3 化學(xué)平衡原理
3.1 化學(xué)平衡與化學(xué)平衡常數(shù)
3.1.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
3.1.2 化學(xué)平衡常數(shù)
3.1.3 多重平衡系統(tǒng)
3.2 吉布斯自由能變與化學(xué)平衡
3.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)
3.3.1 濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
……

4 化學(xué)反應(yīng)速率
5 酸堿平衡
6 沉淀溶解平衡
7 原子結(jié)構(gòu)
8 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
9 氧化還原反應(yīng)與原電池
10 配位化合物
11 元素概述
附錄
主要參考文獻(xiàn)
元素周期表