物理化學（第二版）

物理化學（第二版）目錄
緒論(1)
第1章氣體(4)
1.1氣體經(jīng)驗定律和理想氣體狀態(tài)方程(4)
1.1.1氣體經(jīng)驗定律(4)
1.1.2理想氣體狀態(tài)方程(5)
1.1.3分子間力與理想氣體模型(5)
1.1.4摩爾氣體常數(shù)(6)
1.2道爾頓分壓定律和阿馬格分體積定律(6)
1.2.1理想氣體混合物組成的表示方法(7)
1.2.2理想氣體狀態(tài)方程對理想氣體混合物的應用(7)
1.2.3道爾頓分壓定律(8)
1.2.4阿馬格分體積定律(8)
1.3實際氣體狀態(tài)方程(8)
1.3.1實際氣體的行為(9)
1.3.2范德華方程(9)
1.3.3其他重要實際氣體狀態(tài)方程(11)
1.4臨界狀態(tài)和對應狀態(tài)原理(11)
1.4.1液體的飽和蒸氣壓(11)
1.4.2臨界參數(shù)(12)
1.4.3實際氣體的pV圖及氣體的液化(13)
1.4.4對應狀態(tài)原理(13)
1.4.5普遍化壓縮因子圖(14)
習題(15)
第2章熱力學第一定律(18)
2.1基本概念及術語(19)
2.1.1系統(tǒng)和環(huán)境(19)
2.1.2狀態(tài)函數(shù)和系統(tǒng)性質(19)
2.1.3過程和途徑(21)
2.2熱力學第一定律的有關概念和數(shù)學表達式(21)
2.2.1熱(21)
2.2.2功(22)
2.2.3熱力學能(24)
2.2.4熱力學第一定律的數(shù)學表達式(24)
2.3恒容熱、恒壓熱、焓(25)
2.3.1恒容熱(25)
2.3.2恒壓熱與焓(25)
2.4焦耳實驗及理想氣體的熱力學能、焓(26)
2.5熱容(26)
2.5.1熱容的定義(26)
2.5.2摩爾定容熱容和摩爾定壓熱容(27)
2.5.3熱容與溫度的關系(27)
2.6可逆過程和最大功(28)
2.7理想氣體絕熱可逆過程(32)
2.8熱化學(33)
2.8.1化學反應熱效應(34)
2.8.2熱化學方程式(34)
2.8.3赫斯定律(35)
2.9標準摩爾生成焓(35)
2.9.1標準摩爾生成焓的定義(35)
2.9.2由標準摩爾生成焓求標準摩爾反應焓(36)
2.10標準摩爾燃燒焓(37)
2.10.1標準摩爾燃燒焓的定義(37)
2.10.2由標準摩爾燃燒焓求標準摩爾反應焓(37)
2.11反應熱效應與溫度的關系(37)
2.12相變焓(39)
2.13節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜效應(40)
習題(41)
第3章熱力學第二定律(45)
3.1卡諾循環(huán)(46)
3.2自發(fā)過程和熱力學第二定律的經(jīng)典描述(47)
3.2.1自發(fā)過程及其共同特征(47)
3.2.2熱力學第二定律的經(jīng)典表述(48)
3.3熵的概念及有關計算(48)
3.3.1可逆過程的熱溫商——熵函數(shù)(49)
3.3.2不可逆過程的熱溫商(50)
3.3.3熱力學第二定律的數(shù)學表達式(50)
3.3.4熵變的計算(51)
3.3.5熱力學第三定律和化學反應熵變的計算(54)
3.4亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)(56)
3.4.1亥姆霍茲函數(shù)(57)
3.4.2吉布斯函數(shù)(57)
3.4.3變化的方向及平衡條件(58)
3.4.4吉布斯函數(shù)變的計算(59)
3.5熱力學函數(shù)之間的關系(60)
3.5.1熱力學函數(shù)的基本公式(60)
3.5.2麥克斯韋關系式及其應用(61)
3.5.3吉布斯亥姆霍茲方程(63)
3.6克拉貝龍方程(64)
3.6.1克拉貝龍方程的推導(64)
3.6.2液固平衡、固固平衡時克拉貝龍方程積分式(64)
3.6.3液氣、固氣平衡的蒸氣壓方程——克勞修斯克拉貝龍方程(65)
3.7非平衡熱力學簡介(67)
3.7.1熱力學從平衡態(tài)向非平衡態(tài)的發(fā)展(67)
3.7.2局域平衡假設(68)
3.7.3熵流和熵產生(68)
3.7.4熵產生速率的基本方程(69)
3.7.5昂薩格倒易關系(70)
3.7.6最小熵產生原理(71)
3.7.7非線性非平衡態(tài)熱力學(72)
習題(72)
第4章多組分系統(tǒng)熱力學(75)
4.1偏摩爾量(75)
4.1.1偏摩爾量的定義(76)
4.1.2偏摩爾量與摩爾量的關系(77)
4.1.3集合公式(77)
4.1.4吉布斯杜亥姆公式(78)
*4.1.5偏摩爾量的計算舉例(78)
4.2化學勢(78)
4.2.1化學勢的定義(79)
4.2.2過程自發(fā)性的化學勢判據(jù)(80)
4.2.3有關化學勢的公式(80)
4.3氣體的化學勢(81)
4.3.1純組分理想氣體的化學勢(81)
4.3.2混合理想氣體的化學勢(81)
4.3.3實際氣體的化學勢——逸度的概念(82)
4.3.4純液體或純固體的化學勢(82)
4.4拉烏爾定律和亨利定律(82)
4.4.1拉烏爾定律(82)
4.4.2亨利定律(83)
4.4.3拉烏爾定律與亨利定律的對比(83)
4.5理想液態(tài)混合物(84)
4.5.1理想液態(tài)混合物的定義(84)
4.5.2理想液態(tài)混合物中物質的化學勢(84)
4.5.3理想液態(tài)混合物的特性(84)
4.5.4組成理想液態(tài)混合物過程中熱力學函數(shù)的改變(85)
4.6理想稀溶液(86)
4.6.1理想稀溶液的定義(86)
4.6.2理想稀溶液中各組分的化學勢(87)
4.6.3理想稀溶液與其晶態(tài)溶質間的平衡(88)
4.6.4分配定律——溶質在兩互不相溶的液相中的分配(88)
4.7稀溶液的依數(shù)性(89)
4.7.1溶劑蒸氣壓下降(89)
4.7.2沸點升高(89)
4.7.3凝固點降低(90)
4.7.4滲透壓(91)
4.8真實液態(tài)混合物(93)
4.8.1真實液態(tài)混合物對理想液態(tài)混合物的偏差(93)
4.8.2活度與活度因子的概念(94)
4.8.3真實稀溶液(94)
習題(96)
第5章化學平衡(98)
5.1化學反應的方向和限度(98)
5.1.1化學反應系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)(99)
5.1.2化學反應的平衡常數(shù)和等溫方程(100)
5.2標準摩爾生成吉布斯函數(shù)(103)
5.2.1標準摩爾反應吉布斯函數(shù)(103)
5.2.2物質的標準摩爾生成吉布斯函數(shù)(103)
5.3平衡常數(shù)的表示方法(104)
5.3.1氣相反應(104)
5.3.2液相反應(105)
5.3.3復相反應(106)
5.3.4平衡常數(shù)與化學方程式寫法的關系(106)
5.4平衡常數(shù)的實驗測定(107)
5.4.1平衡常數(shù)的實驗直接測定(107)
5.4.2平衡常數(shù)的計算(107)
5.5溫度對平衡常數(shù)的影響(109)
5.6平衡混合物組成的計算(110)
5.7其他因素對化學平衡的影響(113)
5.7.1壓力對化學平衡的影響(113)
5.7.2惰性氣體對化學平衡的影響(114)
5.7.3濃度對化學平衡的影響(114)
5.8反應的耦合(119)
5.9ΔrGm與T關系的近似公式及其應用(120)
習題(121)
第6章相平衡(124)
6.1相律(124)
6.1.1相(124)
6.1.2組分數(shù)(125)
6.1.3自由度(125)
6.1.4相律的推導(126)
6.2單組分系統(tǒng)的相平衡(127)
6.2.1單組分系統(tǒng)相平衡的理論基礎(127)
6.2.2水的三相平衡數(shù)據(jù)與相圖(127)
6.2.3固態(tài)物質的升華提純(129)
6.2.4相圖的說明(130)
6.3二組分系統(tǒng)的相圖及其應用(131)
6.3.1二組分理想液態(tài)混合物的完全互溶雙液系平衡相圖(131)
6.3.2杠桿規(guī)則(133)
6.3.3蒸餾原理(134)
6.3.4精餾的原理(135)
6.3.5部分互溶的雙液系(137)
6.3.6完全不互溶雙液系——水蒸氣蒸餾(138)
6.3.7生成完全互溶的二組分固液系統(tǒng)(139)
6.3.8固相部分互溶的二組分固液系統(tǒng)(140)
6.3.9固相完全不互溶的二組分固液系統(tǒng)(141)
6.3.10生成穩(wěn)定和不穩(wěn)定化合物的固液系統(tǒng)(143)
*6.4三組分系統(tǒng)的相圖及其應用(145)
6.4.1等邊三角形坐標表示法(145)
6.4.2部分互溶的三液系(146)
6.4.3二固體和一液體的水鹽系統(tǒng)(148)
習題(150)
第7章電化學(154)
7.1電解質溶液的導電現(xiàn)象(154)
7.1.1第二類導體的導電機理(154)
7.1.2法拉第定律(155)
7.1.3離子的電遷移(155)
7.1.4電解質溶液的電導(158)
7.1.5離子獨立運動定律(160)
7.1.6離子極限摩爾電導率(161)
7.1.7電導測定的應用(162)
7.2電解質的平均活度與平均活度系數(shù)(163)
7.2.1平均離子活度與平均離子活度系數(shù)(163)
7.2.2離子強度(164)
7.2.3強電解質溶液的離子互吸理論(165)
7.3可逆電池的電動勢(167)
7.3.1可逆電池(167)
7.3.2電動勢的測定及標準電池(168)
7.3.3能斯特方程(170)
7.3.4可逆電池標準電動勢與平衡常數(shù)的關系(170)
7.3.5電動勢及其溫度系數(shù)與ΔrHm和ΔrSm的關系(170)
7.4電極電勢(171)
7.4.1雙電層(171)
7.4.2電極電勢(172)
7.4.3電極電勢與反應物活度的關系(173)
7.4.4液體接界電勢(175)
7.5可逆電極的種類和原電池設計(176)
7.5.1可逆電極的種類(176)
7.5.2原電池設計(177)
7.6電動勢測定的應用(179)
7.6.1計算電池反應的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm及Qr,m(179)
7.6.2計算電池反應的標準平衡常數(shù)(179)
7.6.3測定平均離子活度系數(shù)(180)
7.6.4測定難溶鹽的溶度積(180)
7.6.5測定溶液的pH值(181)
7.7電解和極化現(xiàn)象(181)
7.7.1分解電壓(181)
7.7.2濃差極化和電化學極化(182)
7.7.3極化曲線的測定(184)
7.7.4電解池與原電池極化的差別(185)
7.8電解時電極上的反應(186)
7.8.1陰極反應(186)
7.8.2陽極反應(187)
*7.9金屬的腐蝕與防腐(187)
7.9.1金屬腐蝕的分類(188)
7.9.2電化學腐蝕的機理(188)
7.9.3金屬的防腐(189)
7.10化學電源(190)
7.10.1燃料電池(190)
7.10.2二次電池(191)
7.10.3一次電池(192)
習題(193)
第8章化學動力學基礎(196)
8.1化學反應速率的定義(197)
8.2化學反應的速率方程(198)
8.2.1基元反應和非基元反應及反應機理(198)
8.2.2質量作用定律和反應分子數(shù)(199)
8.2.3反應速率的一般形式和反應級數(shù)(199)
8.2.4用氣體組成分壓表示的速率方程(200)
8.3速率方程的積分式(201)
8.3.1零級反應(201)
8.3.2一級反應(202)
8.3.3二級反應(203)
8.3.4n級反應(206)
8.4反應速率的實驗測定原理與方法(208)
8.4.1物質的動力學實驗數(shù)據(jù)的測定(208)
8.4.2濃度對總反應速率的影響——實驗安排(210)
8.4.3濃度對總反應速率的影響——數(shù)據(jù)處理(211)
8.5溫度對反應速率的影響(214)
8.6活化能(217)
8.6.1基元反應的活化能(217)
8.6.2活化能與反應熱的關系(218)
8.6.3活化能的實驗測定(219)
8.7典型的復合反應(219)
8.7.1對行反應(219)
8.7.2平行反應(221)
8.7.3連串反應(222)
8.8復合反應速率的近似處理方法(224)
8.8.1控制步驟法(224)
8.8.2穩(wěn)態(tài)近似法(224)
8.8.3平衡態(tài)近似法(226)
8.8.4穩(wěn)態(tài)近似法與平衡態(tài)近似法的比較(226)
8.8.5復合反應的表觀活化能(227)
8.9鏈反應(227)
8.9.1鏈反應的共同步驟(227)
8.9.2直鏈反應(228)
8.9.3支鏈反應(229)
8.10反應速率理論簡介(232)
8.10.1簡單碰撞理論(232)
8.10.2過渡態(tài)理論(235)
8.11光化學反應(236)
8.11.1光與光化學反應(236)
8.11.2光化學反應基本定律(236)
8.11.3光化學的量子效率(237)
8.11.4光化學反應的特點(238)
8.11.5光化學反應的機理(239)
8.12催化作用(240)
8.12.1催化劑的定義(240)
8.12.2催化作用的分類(240)
8.12.3催化反應的機理及速率常數(shù)(241)
8.12.4催化作用的共同特征(242)
*8.13溶液中的反應和多相反應(243)
8.13.1溶液反應動力學(243)
8.13.2多相反應(245)
習題(246)
第9章界面現(xiàn)象(251)
9.1界面張力與界面熱力學(251)
9.1.1界面張力(251)
9.1.2表面功與表面吉布斯函數(shù)(252)
9.1.3影響界面張力的因素(254)
9.1.4界面熱力學關系式(254)
9.2彎曲界面的特性(255)
9.2.1彎曲液面的附加壓力(255)
9.2.2彎曲液面的飽和蒸氣壓(257)
9.3溶液表面吸附(259)
9.3.1溶液表面張力與表面吸附(259)
*9.3.2吉布斯吸附等溫式(260)
9.3.3表面活性劑簡介(263)
9.4固體表面吸附(265)
9.4.1物理吸附與化學吸附(266)
9.4.2吸附等溫線與吸附熱力學(267)
9.4.3吸附等溫式與吸附理論(268)
9.5液固界面的潤濕(271)
9.5.1潤濕現(xiàn)象(271)
9.5.2接觸角與楊氏方程(272)
9.5.3固體在溶液中的吸附(273)
習題(274)
第10章膠體分散系統(tǒng)與大分子溶液(276)
10.1分散系統(tǒng)分類(276)
10.2溶膠的制備與凈化(277)
10.2.1溶膠的制備(278)
10.2.2溶膠的凈化(279)
10.3膠體系統(tǒng)的基本性質(279)
10.3.1溶膠的光學性質(279)
10.3.2溶膠的動力學性質(280)
10.3.3溶膠的電學性質(283)
10.4溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用(285)
10.4.1電解質的聚沉作用(286)
10.4.2正、負膠體的相互聚沉(287)
10.4.3高分子化合物的聚沉作用(287)
10.5乳狀液(288)
10.6DLVO理論簡介(290)
10.7大分子溶液(291)
習題(293)
附錄A國際單位制(295)
附錄B希臘字母(297)
附錄C基本常數(shù)(298)
附錄D換算因數(shù)(298)
附錄E元素的相對原子質量(299)
附錄F某些物質的臨界參數(shù)(300)
附錄G某些物質的范德華常數(shù)(301)
附錄H某些物質的摩爾定壓熱容與溫度的關系(302)
附錄I某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、
標準摩爾熵及摩爾定壓熱容(303)
附錄J某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓(305)
參考文獻(306)