大學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)教程（第二版）

定　價(jià)：￥38.00

作　者：	牟文生，周硼，于永鮮等編
出版社：	大連理工大學(xué)出版社
叢編項(xiàng)：	高等學(xué)校理工科化學(xué)化工類(lèi)規(guī)劃教材
標(biāo)　簽：	暫缺

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ISBN：	9787568502382	出版時(shí)間：	2015-12-01	包裝：	平裝
開(kāi)本：	16開(kāi)	頁(yè)數(shù)：	309	字?jǐn)?shù)：

內(nèi)容簡(jiǎn)介

　　《大學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)教程（第二版）》力圖做到精選教材內(nèi)容，內(nèi)容深淺適度，確?；A(chǔ)理論和基本知識(shí)的科學(xué)性、系統(tǒng)性、應(yīng)用性。適當(dāng)介紹了化學(xué)學(xué)科的新發(fā)展，以激發(fā)學(xué)生的興趣，拓寬其知識(shí)面。注意了中學(xué)化學(xué)教材內(nèi)容的變化，借鑒了國(guó)內(nèi)外多種大學(xué)化學(xué)教材的先進(jìn)性，博采眾長(zhǎng)?！洞髮W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)教程（第二版）》內(nèi)容的敘述以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為根據(jù)，力求做到深入淺出，語(yǔ)言簡(jiǎn)練，通俗易懂，便于自學(xué)?！洞髮W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)教程（第二版）》共分11章，其特點(diǎn)是：宏觀部分在前，微觀部分在后，并編有元素化學(xué)的內(nèi)容。以氣體和稀溶液開(kāi)篇，熱力學(xué)基礎(chǔ)的內(nèi)容相對(duì)集中；化學(xué)平衡以氣態(tài)反應(yīng)為主；酸堿反應(yīng)以質(zhì)子理論為基礎(chǔ)來(lái)討論；原子結(jié)構(gòu)部分占有足夠的篇幅，以求講清思路；配位化合物獨(dú)立成章；元素化學(xué)的3章內(nèi)容可供少學(xué)時(shí)無(wú)機(jī)化學(xué)課程選用；精選了每章習(xí)題，注意培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力。全書(shū)采用我國(guó)法定計(jì)量單位，嚴(yán)格執(zhí)行國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，引用新的文獻(xiàn)數(shù)據(jù)，保證教材的科學(xué)性和先進(jìn)性。

作者簡(jiǎn)介

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圖書(shū)目錄

第1章氣體、液體和溶液
1．1 氣體
1．1．1 理想氣體狀態(tài)方程
1．1．2 氣體的分壓定律
1．2 液體
1．2．1 液體的蒸發(fā)及飽和蒸氣壓
1．2．2 相變和水的相圖
1．3 溶液
1．3．1 溶液濃度的表示方法
1．3．2 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
化學(xué)之窗真實(shí)氣體
習(xí)題
第2章化學(xué)反應(yīng)的能量與方向
2．1 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
2．1．1 化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式
2．1．2 反應(yīng)進(jìn)度
2．2 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系
2．2．1 熱力學(xué)常用術(shù)語(yǔ)和基本概念
2．2．2 熱力學(xué)第一定律
2．2．3 化學(xué)反應(yīng)熱
2．2．4 熱化學(xué)方程式
2．2．5 化學(xué)反應(yīng)的焓變
2．3 熵與熵變
2．3．1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)變化
2．3．2 混亂度與熵
2．4 Gibbs函數(shù)與反應(yīng)的方向
2．4．1 Gibbs函數(shù)
2．4．2 Gibbs函數(shù)變與反應(yīng)的方向
化學(xué)之窗氫能源
習(xí)題
第3章化學(xué)放映速率與化學(xué)平衡
3．1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念
3．1．1 平均速率和瞬時(shí)速率
3．1．2 用反應(yīng)進(jìn)度定義的反應(yīng)速率
3．2 影響反應(yīng)速率的因素
3．2．1 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
3．2．2 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
3．2．3 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
3．3 反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
3．3．1 分子碰撞理論
3．3．2 過(guò)渡狀態(tài)理論
3．3．3 活化分子、活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系
3．4 化學(xué)平衡與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3．4．1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
3．4．2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3．5 化學(xué)平衡的移動(dòng)
3．5．1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
3．5．2 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
3．5．3 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
3．5．4 Le Chaitelier原理
化學(xué)之窗化學(xué)平衡與反應(yīng)速率原理的綜合應(yīng)用
習(xí)題
第4章酸堿平衡和沉淀溶解平衡
4．1 酸堿質(zhì)子理論簡(jiǎn)介
4．1．1 酸堿質(zhì)子理論的基本概念
4．1．2 質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)
4．2 水的解離平衡和溶液的pH
4．2．1 水的解離平衡
4．2．2 溶液的pH
……
第5章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)
第6章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
第7章分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
第8章配位化合物
第9章主族金屬元素
第10章非金屬元素
第11章過(guò)渡元素
附錄
主要參考文獻(xiàn)