普通化學(xué)

定　價：￥40.00

作　者：	姚思童，劉利，張進編
出版社：	化學(xué)工業(yè)出版社
叢編項：	高等學(xué)?！笆濉币?guī)劃教材
標(biāo)　簽：	教材理學(xué) 研究生/本科/專科教材

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ISBN：	9787122243294	出版時間：	2015-09-01	包裝：	平裝
開本：	16開	頁數(shù)：	359	字數(shù)：

內(nèi)容簡介

　　《普通化學(xué)》根據(jù)工科類本科化學(xué)教學(xué)的要求編寫，著眼于培養(yǎng)基礎(chǔ)知識扎實、有創(chuàng)新能力、高素質(zhì)的工科人才。《普通化學(xué)》分為11章，主要內(nèi)容包括緒論、氣體、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)限度——化學(xué)平衡、酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、配位化學(xué)基礎(chǔ)、元素化學(xué)基礎(chǔ)?！镀胀ɑ瘜W(xué)》層次分明，內(nèi)容精煉，通用性強，適用面廣。編寫力求基本理論闡述清楚、由淺入深、循序漸進、突出重點。書中每章精選了例題、思考題和習(xí)題，并與理論知識緊密結(jié)合，有利于教學(xué)基本要求的實施與完成，方便讀者學(xué)習(xí)?！镀胀ɑ瘜W(xué)》可作為高等工科院校化學(xué)化工相關(guān)專業(yè)的化學(xué)課程教材，也可作為其他專業(yè)與化學(xué)相關(guān)的課程教學(xué)的參考書，還可供從事相關(guān)工作的專業(yè)人員閱讀參考。

作者簡介

　　姚思童，沈陽工業(yè)大學(xué)，沈陽工業(yè)大學(xué)理學(xué)院化學(xué)環(huán)境系副系主任副教授，1986年參加工作以來，一直從事無機化學(xué)及無機化學(xué)實驗、分析化學(xué)及分析化學(xué)實驗的本科教學(xué)工作，有豐富的教學(xué)經(jīng)歷和經(jīng)驗，是沈陽工業(yè)大學(xué)2007年十位“教學(xué)教師”之一。在多項科研課題研究工作中，從事相關(guān)的研究工作，工作業(yè)績突出，被評為?！跋冗M個人”。2008年，2009年分別主編了《現(xiàn)代分析化學(xué)實驗》和《基礎(chǔ)化學(xué)實驗》，由化學(xué)工業(yè)出版社出版，均被評為學(xué)校教材，在多年的教學(xué)實踐中，受到所用師生的好評。

圖書目錄

第1章緒論
1.1 化學(xué)的研究對象和重要作用
1.2 普通化學(xué)的內(nèi)容及任務(wù)
1.3 如何學(xué)習(xí)普通化學(xué)
第2章氣體
2.1 理想氣體狀態(tài)方程
2.1.1 氣體定律
2.1.2 理想氣體狀態(tài)方程
2.2 理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用
2.2.1 計算p，V，T，n中的任意物理量
2.2.2 確定氣體的密度
2.2.3 確定氣體的摩爾質(zhì)量
2.3 氣體混合物、分壓定律
2.3.1 理想氣體混合物
2.3.2 道爾頓分壓定律
思考題
習(xí)題
第3章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
3.1 熱力學(xué)基本概念與術(shù)語
3.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
3.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
3.1.3 過程和途徑
3.1.4 化學(xué)反應(yīng)計量式和反應(yīng)進度
3.2 熱力學(xué)第一定律
3.2.1 熱
3.2.2 功
3.2.3 熱力學(xué)能（內(nèi)能）
3.2.4 熱力學(xué)第一定律及其數(shù)學(xué)表達式
3.3 熱化學(xué)
3.3.1 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
3.3.2 焓與焓變
3.3.3 ΔrUm和ΔrHm的關(guān)系
3.3.4 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)與熱化學(xué)方程式
3.3.5 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
3.3.6 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
3.4 Hess定律和化學(xué)反應(yīng)焓變的計算
3.4.1 Hess定律
3.4.2 化學(xué)反應(yīng)焓變的計算
3.5 化學(xué)反應(yīng)的方向
3.5.1 自發(fā)變化與反應(yīng)的自發(fā)性
3.5.2 反應(yīng)自發(fā)方向與焓
3.5.3 反應(yīng)自發(fā)方向與系統(tǒng)的混亂度
3.5.4 熵和化學(xué)反應(yīng)的熵變
3.5.5 Gibbs函數(shù)和化學(xué)反應(yīng)Gibbs函數(shù)變
思考題
習(xí)題
第4章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)
4.1 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
4.2 濃度對反應(yīng)速率的影響——速率方程
4.2.1 化學(xué)反應(yīng)速率方程
4.2.2 由實驗確定反應(yīng)速率方程的簡單方法——初始速率法
4.3 溫度對反應(yīng)速率的影響——Arrhenius方程
4.3.1 Van't Hoff經(jīng)驗規(guī)則
4.3.2 Arrhenius方程
4.4 反應(yīng)速率理論
4.4.1 碰撞理論
4.4.2 過渡態(tài)理論
4.5 催化劑對反應(yīng)速率的影響
4.5.1 催化劑
4.5.2 催化劑的主要特征
思考題
習(xí)題
第5章化學(xué)反應(yīng)限度——化學(xué)平衡
5.1 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
5.1.1 化學(xué)平衡及特征
5.1.2 化學(xué)平衡常數(shù)
5.1.3 Gibbs函數(shù)與化學(xué)平衡
5.1.4 多重平衡規(guī)則
5.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用
5.2.1 判定反應(yīng)程度
5.2.2 預(yù)測反應(yīng)方向
5.2.3 計算平衡組成
……
第6章酸堿平衡
第7章沉淀溶解平衡
第8章氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)
第9章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
第10章配位化學(xué)基礎(chǔ)
第11章元素化學(xué)基礎(chǔ)
附錄
參考文獻