無機及分析化學(xué)

緒論
第1章 分散系統(tǒng)
1.1 分散系統(tǒng)及其分類
1.1.1 分散系統(tǒng)的概念
1.1.2 分散系統(tǒng)的分類
1.2 溶液
1.2.1 溶液的概念
1.2.2 溶液的濃度
1.3 稀溶液的依數(shù)性
1.3.1 溶液的蒸氣壓下降
1.3.2 溶液的沸點升高
1.3.3 溶液的凝固點下降
1.3.4 溶液的滲透壓
1.3.5 稀溶液依數(shù)性的應(yīng)用
1.4 電解質(zhì)溶液
1.4.1 電解質(zhì)溶液依數(shù)性的偏差
1.4.2 強電解質(zhì)溶液理論簡介
1.4.3 活度
1.4.4 離子強?
1.5 膠體溶液
1.5.1 分散度和比表面
1.5.2 表面能
1.5.3 吸附作用
1.5.4 溶膠的性質(zhì)
1.5.5 溶膠粒子帶電的原因
1.5.6 膠團結(jié)構(gòu)
1.5.7 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
1.5.8 高分子化合物溶液
*1.6 表面活性物質(zhì)和乳濁液
1.6.1 表面活性物質(zhì)
1.6.2 乳濁液
知識拓展
思考題與習(xí)題
第2章 化學(xué)反應(yīng)基本理論
2.1 化學(xué)熱力學(xué)
2.1.1 基本概念
2.1.2 化學(xué)反應(yīng)熱
2.1.3 熱化學(xué)
2.1.4 熱化學(xué)方程式
2.1.5 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
2.1.6 蓋斯定律及其應(yīng)用
2.2 化學(xué)反應(yīng)的方向
2.2.1 自發(fā)過程
2.2.2 混亂度和熵
2.2.3 化學(xué)反應(yīng)的熵變
2.2.4 吉布斯函數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的方向
2.2.5 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)
2.3 化學(xué)動力學(xué)
2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及表示方法
2.3.2 化學(xué)反應(yīng)速率理論
2.3.3 影響反應(yīng)速率的因素
2.4 化學(xué)平衡
2.4.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
2.4.2 平衡常數(shù)
2.4.3 多重平衡規(guī)則
2.4.4 化學(xué)平衡的移動
知識拓展
思考題與習(xí)題
第3章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
3.1 原子的結(jié)構(gòu)
3.1.1 氫原子光譜和玻爾模型
3.1.2 微觀粒子的波粒二象性
3.1.3 海森堡測不準(zhǔn)原理
3.1.4 原子軌道和波函數(shù)
3.2 核外電子運動狀態(tài)
3.2.1 四個量子數(shù)
3.2.2 原子核外電子排布規(guī)律
3.2.3 元素周期律與核外電子排布的關(guān)系
3.3 元素性質(zhì)的周期性
3.3.1 原子半徑（rA）
3.3.2 電離能和電子親和能
3.3.3 電負(fù)性
3.3.4 價電子和價電子層結(jié)構(gòu)
3.4 化學(xué)鍵
3.4.1 離子鍵
3.4.2 價鍵理論
3.5 雜化軌道理論與分子軌道理論
3.5.1 雜化軌道理論要點
3.5.2 雜化軌道類型與分子空間構(gòu)型
3.5.3 分子軌道理論
3.6 分子間力和氫鍵
3.6.1 分子的極性
3.6.2 分子間作用力（范德華力）
3.6.3 氫鍵
知識拓展
思考題與習(xí)題
第4章 化學(xué)分析
4.1 分析化學(xué)概述
4.1.1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用
4.1.2 分析方法的分類
4.1.3 定量分析的一般步驟
4.1.4 定量分析結(jié)果的表示
4.2 定量分析中的誤差
4.2.1 真值與相對真值
4.2.2 誤差的來源及分類
4.2.3 誤差的表示方法
4.2.4 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
4.2.5 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
4.2.6 置信度與平均值的置信區(qū)間
4.3 有效數(shù)字及運算規(guī)則
4.3.1 有效數(shù)字
4.3.2 有效數(shù)字的修約
4.3.3 有效數(shù)字的運算規(guī)則
4.4 滴定分析
4.4.1 滴定分析概述
4.4.2 滴定分析法的分類
4.4.3 滴定反應(yīng)的條件
……
第5章 酸堿平衡與酸堿滴定法
第6章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
第7章 氧化還原平衡和氧化還原滴定法
第8章 電勢分析法
第9章 配位平衡與配位滴定法
第10章 分光光度法
第11章 元素選述
附錄
參考文獻(xiàn)