無機化學

緒言
一、無機化學的研究對象
二、無機化學與藥學的關(guān)系
三、無機化學的學習方法
第一章 分散系
第一節(jié) 分散系的概念和分類
一、分散系的概念
二、分散系的分類
第二節(jié) 溶液組成的表示方法
一、表示溶液的組成量度和單位
二、表示溶液組成的量之間的換算
三、溶液的配制
第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
一、溶液的蒸氣壓
二、溶液的沸點
三、溶液的凝固點
四、溶液的滲透壓
第四節(jié) 膠體溶液
一、溶膠
二、高分子化合物溶液
三、表面現(xiàn)象
第二章 化學熱力學基礎(chǔ)
第一節(jié) 熱力學基本概念
一、體系和環(huán)境
二、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
三、過程和途徑
四、熱和功
五、熱力學能
第二節(jié) 熱力學定律
一、熱力學第一定律
二、化學反應(yīng)的熱效應(yīng)
三、熱力學第二定律
第三章 化學反應(yīng)速率和化學平衡
第一節(jié) 化學反應(yīng)速率
一、化學反應(yīng)速率的定義和表示方法
二、化學反應(yīng)速率理論簡介
三、影響化學反應(yīng)速率的因素
第二節(jié) 化學平衡
一、化學平衡常數(shù)
二、影響化學平衡移動的因素
第四章 酸堿平衡
第一節(jié) 酸堿理論
一、酸堿解離理論
二、酸堿質(zhì)子理論
三、酸堿電子理論
第二節(jié) 弱電解質(zhì)的質(zhì)子傳遞平衡
一、水的質(zhì)子自遞平衡
二、一元弱酸(弱堿)的質(zhì)子傳遞平衡
三、多元弱酸(弱堿)的質(zhì)子傳遞平衡
四、兩性物質(zhì)的質(zhì)子傳遞平衡
第三節(jié) 酸堿平衡的移動
一、同離子效應(yīng)
二、鹽效應(yīng)
第四節(jié) 緩沖溶液
一、緩沖溶液的組成
二、緩沖溶液的緩>中作用機制
三、緩沖溶液pH的計算
四、緩沖容量與緩沖范圍
五、緩沖溶液的配制
第五章 沉淀溶解平衡
第一節(jié) 溶度積原理
一、沉淀溶解平衡
二、溶度積常數(shù)
三、溶度積和溶解度的關(guān)系
四、溶度積規(guī)則
第二節(jié) 沉淀的生成和溶解
一、沉淀的生成
二、沉淀的溶解
三、分步沉淀
四、沉淀的轉(zhuǎn)化
第六章 氧化還原反應(yīng)和電極電勢
第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)的基本概念
一、氧化數(shù)
二、氧化還原反應(yīng)特征
三、氧化劑和還原劑
四、氧化還原半反應(yīng)和氧化還原電對
第二節(jié) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
一、氧化數(shù)法
二、離子一電子半反應(yīng)法
第三節(jié)電極電勢和電池電動勢
一、原電池
二、原電池的表示方法
三、電極電勢
四、標準電極電勢
五、影響電極電勢的因素
六、電極電勢的應(yīng)用
第七章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系
第一節(jié) 核外電子運動狀態(tài)的描述
一、電子云
二、原子軌道
三、四個量子數(shù)
四、多電子原子軌道的能級
五、基態(tài)原子中核外電子排布的原理
六、原子核外電子排布的表示方法
第二節(jié) 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系
一、元素周期表的構(gòu)成
二、元素性質(zhì)的周期性變化
第八章 分子結(jié)構(gòu)
第一節(jié) 現(xiàn)代價鍵理論
一、共價鍵形成的本質(zhì)
二、價鍵理論的基本要點
三、共價鍵的類型
四、鍵參數(shù)
第二節(jié) 雜化軌道理論
一、雜化軌道理論的基本要點
二、sp雜化軌道類型
第三節(jié) 分子間的作用力和氫鍵
一、分子的極性
二、分子的變形性
三、分子間作用力
四、氫鍵
第九章 配位化合物
第十章 主族元素
第十一章 副族元素
實驗部分
參考答案
附錄