物理化學（第二版）

緒論
0-1 物理化學研究的對象及方法
1．化學變化的方向和限度
2．化學反應的速率與機理
3．物質的性質與其結構之間的關系
4．宏觀與微觀的聯系
0-2 物理化學的作用
0-3 物理化學的學習方法
1．注重邏輯推理思維方法的訓練
2．著重理解基本概念
3．注意公式的物理意義和使用條件
4．重視演算習題
第一章 統(tǒng)計熱力學基礎
1-1 引言
1．統(tǒng)計力學的目的和研究方法
2．統(tǒng)計系統(tǒng)的分類
3．本章學習的內容
1-2 微觀運動狀態(tài)的描述
1．單粒子微觀運動狀態(tài)的描述
2．系統(tǒng)的微觀運動狀態(tài)的描述
1-3 分子的運動形式與能級公式
1．分子的運動形式
2．能級公式
1-4 統(tǒng)計力學的基本假設
1．等概率原理
2．宏觀量是微觀量的平均值原理
1-5 能級分布及其相應的微觀狀態(tài)數
1．能級分布
2．獨立可別粒子系某種能級分布的微觀狀態(tài)數Wp
3．獨立可別粒子系總微觀狀態(tài)數n
4．獨立等同粒子系能級分布的微觀狀態(tài)數
——等同性修正
1-6 玻耳茲曼分布定律
1．最概然分布及其微觀狀態(tài)數w
*2．最概然分布的確定
——拉格朗日未定乘子法
3．玻耳茲曼分布公式
4．玻耳茲曼分布公式的討論
5．玻耳茲曼分布公式的各種表達形式
1-7 最概然分布與平衡分布
1．最概然分布就是平衡分布
*2．最概然分布的概率→1
1-8 單粒子的配分函數及其求算
1．配分函數
2．配分函數的求算
*1-9 系綜原理簡介
1．微正則系綜
2．正則系綜
3．巨正則系綜
參考讀物
思考題
習題
第二章 熱力學第一定律及應用
2-1 熱力學概述
2-2 熱力學的基本概念與熱力學
第零定律
1．系統(tǒng)與環(huán)境
2．狀態(tài)與性質
3．過程與途徑
4．熱力學第零定律與溫度
2-3 熱量與功
1．熱量
2．功
3．可逆過程
2-4 熱力學第一定律
1．能量守恒與轉化定律
2．熱力學能
3．熱力學第一定律
4．熱力學第一定律應用于等容、等壓過程，焓
5．Cp與Cv的關系
2-5 熱力學第一定律對理想氣體系統(tǒng)的應用
1．自由膨脹——焦耳實驗
2．關于焦耳定律的說明
3．絕熱過程
4．多方過程
2-6 熱力學第一定律對實際氣體的應用
焦耳一湯姆遜效應——節(jié)流膨脹
2-7 熱力學第一定律的統(tǒng)計解釋
2-8 熱力學第一定律對化學
反應的應用——熱化學
1．化學反應的熱效應
2．熱化學方程式的寫法
3．赫斯定律
4．熱效應的計算
5．熱效應與溫度的關系——基爾霍夫公式
6．熱效應與壓力的關系
7．非等溫反應熱量的求算
8．溶液中離子反應熱效應的計算
9．溶解熱與稀釋熱
2-9 敞開系統(tǒng)的熱力學第一定律
參考讀物
思考題
習題
第三章 熱力學第二定律
3-1 卡諾循環(huán)
1．熱機及效率
2．卡諾循環(huán)、卡諾定理
3-2 熱力學第二定律的經典表述
1．開爾文說法（1851年）
2．克勞修斯說法（1854年）
3-3 熵的概念熱力學第二定律的表達式
1．宏觀變化過程的不可逆性
2．熱溫商與熵函數
3．克勞修斯不等式與熵增加原理
4．熵產生原理簡介
3-4 熵變的計算
1．簡單狀態(tài)變化
2．相變化的熵變
3．化學反應的熵變
3-5 熵的物理意義
1．熵是系統(tǒng)混亂程度的度量
2．玻耳茲曼熵公式
3．影響熵的因素
3-6 亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能
1．亥姆霍茲自由能（A）
2．吉布斯自由能（G）
3．變化方向與限度的熱力學判據
4．總熵判據與其他熱力學判據的關系
3-7 熱力學基本關系式
1．熱力學基本方程
2．對應系數關系式
3．麥克斯韋關系式
3-8 △G的求算
1．簡單狀態(tài)變化
2．相變化
3．化學變化
3-9 熱力學量的統(tǒng)計表達式及與微觀結構參數的關系
1．獨立子非定位系統(tǒng)
2．獨立子定位系統(tǒng)
3．殘余熵
……
第四章 熱力學在多組分系統(tǒng)中的應用
第五章 相平衡
第六章 化學平衡
第七章 化學動力學基礎
第八章 基元反應速率理論與幾種特殊反應的動力學
第九章 電化學
第十章 界面現象與膠體分散系統(tǒng)
附錄
索引（中英文對照）
主要參考書目