無(wú)機(jī)及分析化學(xué)

第1章溶液與膠體
1．1溶液1
1．1．1分散系1
1．1．2溶液2
1．1．3電解質(zhì)溶液5
1．2稀溶液的通性5
1．2．1溶液的蒸氣壓下降5
1．2．2溶液的沸點(diǎn)升高6
1．2．3溶液的凝固點(diǎn)降低7
1．2．4溶液的滲透壓9
1．3膠體溶液11
1．3．1膠體溶液的性質(zhì)11
1．3．2膠體結(jié)構(gòu)13
1．3．3溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用13
1．4高分子溶液14
拓展材料16
自學(xué)材料16
目標(biāo)檢測(cè)16
技能訓(xùn)練一溶液標(biāo)簽的書寫內(nèi)容及格式17
技能訓(xùn)練二Fe(OH)3膠體的制備18
第2章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)
2．1化學(xué)試劑20
2．1．1化學(xué)試劑的規(guī)格20
2．1．2化學(xué)試劑的選用21
2．1．3化學(xué)試劑的貯存與保管21
2．2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用器皿22
2．2．1玻璃儀器22
2．2．2其他器具27
2．3實(shí)驗(yàn)室用水29
2．3．1實(shí)驗(yàn)室用水的級(jí)別29
2．3．2實(shí)驗(yàn)室用水的制備方法29
2．4玻璃儀器的洗滌30
2．4．1洗滌劑30
2．4．2洗滌方法31
2．4．3儀器的干燥32
2．5分析試樣的采集與制備32
2．5．1試樣的采集32
2．5．2試樣的制備33
2．5．3試樣的分解34
2．6化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全防護(hù)36
2．6．1實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則36
2．6．2意外事故的處置36
自學(xué)材料37
第3章定量分析基礎(chǔ)
3．1分析化學(xué)的任務(wù)和分類38
3．1．1分析化學(xué)的任務(wù)38
3．1．2分析方法的分類39
3．1．3試樣分析的程序40
3．2定量分析中的誤差40
3．2．1誤差的來(lái)源及減免方法41
3．2．2誤差和偏差的表示方法42
3．2．3定量分析的結(jié)果評(píng)價(jià)43
3．2．4提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法44
3．3分析數(shù)據(jù)的處理44
3．3．1有效數(shù)字44
3．3．2有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則45
3．4滴定分析法概述45
3．4．1滴定分析法相關(guān)術(shù)語(yǔ)46
3．4．2滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求46
3．4．3滴定分析法的分類46
3．4．4基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液48
3．4．5滴定分析法中的計(jì)算50
拓展材料51
自學(xué)材料51
目標(biāo)檢測(cè)51
第4章無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的基本操作技術(shù)
4．1分析天平使用技術(shù)54
4．1．1天平的分類54
4．1．2電子分析天平的構(gòu)造54
4．1．3分析天平的稱量方法55
4．2溶液的配制與標(biāo)定技術(shù)57
4．2．1容量瓶57
4．2．2移液管和吸量管58
4．2．3溶液的配制方法60
4．2．4溶液的標(biāo)定方法60
4．3滴定操作技術(shù)61
4．3．1常用的滴定儀器61
4．3．2滴定技術(shù)62
4．4酸度計(jì)的使用技術(shù)64
4．4．1酸度計(jì)簡(jiǎn)介64
4．4．2酸度計(jì)的使用方法65
4．5蒸發(fā)與結(jié)晶、重結(jié)晶66
拓展材料67
自學(xué)材料67
目標(biāo)檢測(cè)67
技能訓(xùn)練一分析天平稱重練習(xí)68
技能訓(xùn)練二鹽酸溶液的配制與標(biāo)定70
技能訓(xùn)練三氫氧化鈉溶液的配制與標(biāo)定71
技能訓(xùn)練四K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制73
技能訓(xùn)練五用pH計(jì)測(cè)定緩沖溶液的pH73
綜合實(shí)訓(xùn)粗鹽的提純74
基本操作技能視頻76
第5章酸堿滴定技術(shù)
5．1酸堿質(zhì)子理論77
5．1．1酸堿質(zhì)子的概念77
5．1．2酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)78
5．2溶液的酸堿平衡及pH計(jì)算79
5．2．1水的解離平衡與離子積常數(shù)79
5．2．2弱酸、弱堿的解離平衡79
5．2．3溶液pH的計(jì)算81
5．2．4酸堿緩沖溶液82
5．3酸堿滴定法85
5．3．1酸堿指示劑85
5．3．2酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定88
5．3．3終點(diǎn)誤差90
5．3．4酸堿滴定法的應(yīng)用90
拓展材料92
自學(xué)材料92
目標(biāo)檢測(cè)92
技能訓(xùn)練一阿司匹林藥片中乙酰水楊酸的檢測(cè)94
技能訓(xùn)練二碳酸氫鈉藥片中有效成分的測(cè)定95
綜合實(shí)訓(xùn)藥用乙酸總酸度的測(cè)定96
第6章氧化還原滴定技術(shù)
6．1氧化還原反應(yīng)99
6．1．1基本概念99
6．1．2氧化還原反應(yīng)方程式的配平101
6．2電極電勢(shì)102
6．2．1原電池102
6．2．2電極電勢(shì)與標(biāo)準(zhǔn)氫電極103
6．2．3電極電勢(shì)的應(yīng)用106
6．3氧化還原滴定法108
6．3．1高錳酸鉀法108
6．3．2重鉻酸鉀法110
6．3．3碘量法111
拓展材料114
自學(xué)材料114
目標(biāo)檢測(cè)115
技能訓(xùn)練一雙氧水中過(guò)氧化氫含量的測(cè)定116
技能訓(xùn)練二銅合金中銅含量的測(cè)定118
綜合實(shí)訓(xùn)黃連素片中鹽酸小檗堿的測(cè)定120
第7章配位滴定技術(shù)
7．1配合物與螯合物123
7．1．1配合物123
7．1．2螯合物126
7．2配位平衡127
7．2．1配位平衡常數(shù)127
7．2．2配位平衡的移動(dòng)128
7．3EDTA及其配合物130
7．3．1EDTA的性質(zhì)及其解離平衡130
7．3．2EDTA與金屬離子配合反應(yīng)的特點(diǎn)131
7．3．3EDTA配合物的解離平衡132
7．4配位滴定法134
7．4．1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定135
7．4．2金屬離子指示劑135
7．4．3配位滴定的方式及應(yīng)用136
拓展材料139
自學(xué)材料139
目標(biāo)檢測(cè)139
技能訓(xùn)練一胃舒平藥片中Al、Mg含量的檢測(cè)140
技能訓(xùn)練二自來(lái)水總硬度的檢測(cè)144
綜合實(shí)訓(xùn)蛋殼中碳酸鈣含量的測(cè)定146
第8章沉淀滴定技術(shù)
8．1沉淀溶解平衡及其影響因素149
8．1．1溶度積149
8．1．2沉淀溶解平衡151
8．1．3分步沉淀152
8．1．4沉淀的轉(zhuǎn)化152
8．2沉淀滴定法153
8．2．1莫爾法153
8．2．2佛爾哈德法154
8．2．3法揚(yáng)司法155
8．3沉淀滴定法的應(yīng)用157
8．3．1標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定157
8．3．2應(yīng)用實(shí)例157
8．4重量分析法簡(jiǎn)介157
拓展材料158
自學(xué)材料158
目標(biāo)檢測(cè)158
技能訓(xùn)練一醬油中NaCl含量的檢測(cè)（莫爾法）159
技能訓(xùn)練二醬油中NaCl含量的測(cè)定(佛爾哈德法)161
第9章常用的化學(xué)分離方法
9．1化學(xué)分離的意義及回收效果163
9．1．1分離與富集163
9．1．2分離與富集的效果評(píng)價(jià)163
9．2沉淀分離法164
9．2．1常用的沉淀分離法164
9．2．2沉淀分離法的應(yīng)用167
9．3萃取分離法167
9．3．1溶劑萃取分離的基本原理167
9．3．2主要的溶劑萃取體系169
9．3．3萃取分離法的應(yīng)用170
9．4色譜法171
9．4．1柱色譜法171
9．4．2紙色譜法172
9．4．3薄層色譜法173
拓展材料174
自學(xué)材料174
目標(biāo)檢測(cè)174
技能訓(xùn)練紙色譜法分離鑒定氨基酸175
附錄
附錄1弱酸及其共軛堿在水中的解離常數(shù)（25℃，I=0）178
附錄2部分氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)φ 179
附錄3難溶化合物的溶度積常數(shù)（18～25℃，I=0）179
附錄4元素的原子量表180
附錄5常見(jiàn)化合物的分子量表181
參考答案
參考文獻(xiàn)