物理化學(xué)（第3版）

緒論
一、化學(xué)簡史與物理化學(xué)
二、物理化學(xué)的內(nèi)容和研究方法
三、物理化學(xué)與藥學(xué)
第一章 熱力學(xué)第一定律
第一節(jié) 熱力學(xué)基本概念
一、體系和環(huán)境
二、體系的宏觀性質(zhì)
三、熱力學(xué)平衡態(tài)
四、過程和途徑
五、狀態(tài)函數(shù)和狀態(tài)方程
六、熱和功
七、熱力學(xué)第零定律和溫度
第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律
一、能量守恒定律
二、熱力學(xué)能
三、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式
第三節(jié) 體積功和可逆過程
一、體積功
二、可逆過程和不可逆過程
三、可逆相變的體積功
第四節(jié) 焓
第五節(jié) 熱容
第六節(jié) 熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用
一、理想氣體的熱力學(xué)能和焓
二、理想氣體的CV與CP之差
三、絕熱過程的功和絕熱可逆過程方程式
四、實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹
第七節(jié) 熱化學(xué)
一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
二、恒容反應(yīng)熱與恒壓反應(yīng)熱
三、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度
四、熱化學(xué)方程式
五、反應(yīng)熱的測量
六、赫斯定律
七、標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓
八、反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系——基爾霍夫反應(yīng)
第二章 熱力學(xué)第二定律
第一節(jié) 自發(fā)過程
第二節(jié) 熱力學(xué)第二定律
第三節(jié) 卡諾定理
一、卡諾熱機(jī)
二、卡諾定理
三、理想氣體的卡諾循環(huán)
第四節(jié) 熵
一、可逆過程的熱溫商和熵
二、克勞修斯不等式
三、熵增加原理
第五節(jié) 熵變的計(jì)算
一、環(huán)境熵變的計(jì)算
二、系統(tǒng)熵變的計(jì)算
第六節(jié) 熵的統(tǒng)計(jì)意義和規(guī)定熵
一、熵與熱力學(xué)概率的關(guān)系
二、熵的物理意義
三、熱力學(xué)第三定律及規(guī)定熵
四、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵
第七節(jié) 亥姆霍茲能和吉布斯能
一、亥姆霍茲能
二、吉布斯能
三、自發(fā)過程方向和限度的判據(jù)
第八節(jié) △G的計(jì)算
一、理想氣體簡單狀態(tài)變化的△G
二、相變過程的△G
三、化學(xué)反應(yīng)的△G
第九節(jié) 熱力學(xué)基本方程
一、熱力學(xué)基本方程
二、麥克斯韋關(guān)系式
第十節(jié) 吉布斯能變與溫度的關(guān)系——吉布斯一亥姆霍茲公式
一、溫度對吉布斯能變的影響——吉布斯一亥姆霍茲公式
……
第三章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
第四章 化學(xué)平衡
第五章 相平衡
第六章 化學(xué)動力學(xué)
第七章 電化學(xué)
第八章 表面現(xiàn)象
第九章 膠體分散體系
附錄