無機(jī)化學(xué)（第五版）

緒論
第一節(jié) 無機(jī)化學(xué)研究的對象
第二節(jié) 無機(jī)化學(xué)的發(fā)展歷程及前景
一、無機(jī)化學(xué)的發(fā)展歷程
二、無機(jī)化學(xué)的發(fā)展前景
第三節(jié) 無機(jī)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法
第一章 物質(zhì)及其變化
第一節(jié) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)
一、氣體
二、液體
三、固體
第二節(jié) 熱化學(xué)方程式
一、質(zhì)量守恒定律
二、反應(yīng)熱效應(yīng)、焓變
三、熱化學(xué)方程式的表示方法
閱讀材料1 真實(shí)氣體及其狀態(tài)方程
知識點(diǎn)歸納
思考與習(xí)題
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
第二節(jié) 影響反應(yīng)速率的因素
一、濃度對反應(yīng)速率的影響
二、溫度對反應(yīng)速率的影響
三、催化劑與反應(yīng)速率
四、影響反應(yīng)速率的其他因素
第三節(jié) 化學(xué)平衡
一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
二、實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)
三、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
四、平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率
第四節(jié) 化學(xué)平衡的移動
一、濃度對化學(xué)平衡的影響
二、壓力對化學(xué)平衡的影響
三、溫度對化學(xué)平衡的影響
四、催化劑與化學(xué)平衡
五、平衡移動原理——呂·查德里原理
閱讀材料2催化劑與化學(xué)工業(yè)
知識點(diǎn)歸納
思考與習(xí)題
第三章 電解質(zhì)溶液和離子平衡
第一節(jié) 電解質(zhì)溶液
一、電解質(zhì)的分類
二、強(qiáng)電解質(zhì)溶液
三、弱電解質(zhì)溶液
第二節(jié) 水的解離和溶液的DH
一、水的解離平衡及其離子積
二、溶液的酸堿性和pH
三、酸堿指示劑
第三節(jié) 弱酸、弱堿的解離平衡
一、一元弱酸、弱堿的解離平衡
二、多元弱酸的解離平衡
第四節(jié) 同離子效應(yīng)和緩沖溶液
一、同離子效應(yīng)
二、緩沖溶液
第五節(jié) 鹽類的水解
一、鹽的水解、水解常數(shù)和水解度
二、鹽溶液pH的簡單計(jì)算
三、影響水解平衡的因素
第六節(jié) 沉淀-溶解平衡
一、沉淀-溶解平衡和溶度積
二、溶解度與溶度積的相互換算
第七節(jié) 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用
一、溶度積規(guī)則
二、溶度積規(guī)則的應(yīng)用
三、分步沉淀
四、沉淀的溶解
閱讀材料3酸堿食物的傳說與真相
知識點(diǎn)歸納
思考與習(xí)題
第四章 氧化和還原
第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)的基本概念
一、氧化值
二、氧化還原電對
三、常見的氧化劑和還原劑
四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
第二節(jié) 原電池
一、原電池的組成
二、原電池的電動勢
第三節(jié) 電極電勢
一、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢及其測定
二、影響電極電勢的因素
第四節(jié) 電極電勢的應(yīng)用
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱
二、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向
三、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
四、元素電勢圖及其應(yīng)用
閱讀材料4氧化還原反應(yīng)的廣泛應(yīng)用
知識點(diǎn)歸納
思考與習(xí)題
第五章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第一節(jié) 原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)和排布
一、原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)
二、原子核外電子的排布
第二節(jié) 元素周期律
一、周期與能級組
二、族與價(jià)層電子構(gòu)型
三、元素周期表元素分區(qū)
第三節(jié) 元素性質(zhì)的周期性
一、有效核電荷（z）
二、原子半徑（r）
三、電離能（J）
四、電子親和能（y）
五、電負(fù)性（X）
六、元素的金屬性與非金屬性
七、元素的氧化值
閱讀材料5化學(xué)元素周期律的發(fā)現(xiàn)
知識點(diǎn)歸納
思考與習(xí)題
第六章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)
第一節(jié) 共價(jià)鍵理論
一、共價(jià)鍵的形成
二、價(jià)鍵理論的要點(diǎn)
三、共價(jià)鍵的特征
四、共價(jià)鍵的類型
五、鍵參數(shù)
第二節(jié) 雜化軌道理論與分子
幾何構(gòu)型
一、雜化軌道理論概要
二、雜化軌道類型與分子幾何構(gòu)型的關(guān)系
第三節(jié) 分子間力
一、分子的極性和變形性
二、分子間力的類型
三、氫鍵
第四節(jié) 離子鍵
一、離子鍵的形成和特征
二、離子的結(jié)構(gòu)特征
第五節(jié) 晶體
一、晶體的特征
二、晶體的類型
閱讀材料6氫鍵的形成對物質(zhì)性質(zhì)的影響
知識點(diǎn)歸納
思考與習(xí)題
第七章 配位化合物
第一節(jié) 配合物的基本概念
一、配合物的組成
二、配合物的命名
第二節(jié) 配合物的結(jié)構(gòu)
一、配合物中的化學(xué)鍵
二、雜化軌道與配合物的空間構(gòu)型
第三節(jié) 配合物在水溶液中的狀況
一、配位平衡
二、配位平衡的移動及其應(yīng)用
第四節(jié) 螯合物
一、螯合物的概念
二、螫合物的特性
第五節(jié) 配合物形成體在元素周期表中的分布
第六節(jié) 配合物的應(yīng)用
閱讀材料7 配合物在生化、醫(yī)藥方面的應(yīng)用
知識點(diǎn)歸納
思考與習(xí)題
第八章 主族金屬元素
第一節(jié) 堿金屬和堿土金屬
一、堿金屬
二、堿土金屬
第二節(jié) 鋁
一、金屬鋁
二、鋁的常見化合物
第三節(jié) 錫、鉛
一、錫、鉛的單質(zhì)
二、錫、鉛的化合物
第四節(jié) 砷、銻、鉍
一、砷、銻、鉍的單質(zhì)
二、砷、銻、鉍的化合物
閱讀材料8無機(jī)鹽工業(yè)發(fā)展現(xiàn)狀
知識點(diǎn)歸納
思考與習(xí)題
第九章 主族非金屬元素
第一節(jié) 鹵素
一、鹵素的單質(zhì)
二、鹵化氫和氫鹵酸
三、鹵化物
四、氯的含氧酸及其鹽
第二節(jié) 硫及其化合物
一、單質(zhì)硫
二、硫的氧化物和含氧酸
三、硫的含氧酸鹽
四、硫化氫和硫化物
第三節(jié) 氮、磷及其化合物
一、氮及其化合物
二、磷及其化合物
第四節(jié) 碳、硅、硼及其化合物
一、碳及其化合物
二、硅的化合物
三、硼的化合物
閱讀材料9環(huán)境污染與人體健康
知識點(diǎn)歸納
思考與習(xí)題
第十章 過渡元素選述
第一節(jié) 過渡元素的通性
一、原子的電子層結(jié)構(gòu)和原子半徑
二、氧化值
三、單質(zhì)的物理性質(zhì)
四、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
五、水合離子的顏色
六、配位性
第二節(jié) 銅副族元素
一、銅副族元素的通性和單質(zhì)
二、銅的化合物
三、銀的化合物
第三節(jié) 鋅副族元素
一、鋅副族元素的通性和單質(zhì)
二、鋅的化合物
三、汞的化合物
第四節(jié) 鉻及其化合物
一、鉻
二、鉻的氧化物和氫氧化物
三、鉻（Ⅲ）鹽
四、鉻酸鹽和重鉻酸鹽
第五節(jié) 錳及其化合物
一、金屬錳
二、錳（Ⅱ）化合物
三、錳（Ⅳ）化合物
四、錳（Ⅶ）化合物
第六節(jié) 鐵、鈷、鎳
一、鐵、鈷、鎳的單質(zhì)
二、鐵系元素的氧化物和氫氧化物
三、鐵鹽
四、鈷鹽和鎳鹽
五、鐵系元素的配合物
閱讀材料10鋅在人體中的作用
知識點(diǎn)歸納
思考與習(xí)題
附錄
表1 酸、堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)
表2 溶度積常數(shù)（298．15 K）
表3 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（298．15 K）
表4 配離子的累積穩(wěn)定常數(shù)（298．15 K）
表5 常見酸、堿水溶液的相對密度與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
表6 工業(yè)常用氣瓶的標(biāo)志
表7 常用的干燥劑
表8 常用的制冷劑
表9 有害物質(zhì)的排放標(biāo)準(zhǔn)
表10 某些物質(zhì)的商品名或俗名
表11 主要的化學(xué)礦物
主要參考書
元素周期表