無機化學（本科階段）

緒論1
0.1化學上物質(zhì)的概念1
0.2化學的研究對象1
0.3無機化學與制藥2
0.4無機化學的學習方法3

第1章溶液與膠體分散系4
1.1稀溶液的依數(shù)性4
1.1.1溶液的蒸氣壓下降4
1.1.2溶液的沸點上升和凝固點下降5
1.1.3滲透壓6
1.1.4滲透壓在醫(yī)學上的應用8
1.1.5膜分離技術(shù)簡介10
1.2膠體分散系11
1.2.1溶膠11
1.2.2高分子化合物溶液12
1.2.3凝膠14
1.3表面現(xiàn)象17
1.3.1表面張力與表面能17
1.3.2表面吸附18
1.3.3表面活性物質(zhì)19
思考題20
習題20

第2章化學反應速率和化學平衡22
2.1化學反應速率22
2.1.1反應速率的表示方法22
2.1.2反應速率理論23
2.1.3反應物濃度與反應速率的關(guān)系25
2.1.4反應速率與溫度的關(guān)系27
2.1.5藥物有效期計算29
2.1.6催化劑與反應速率的關(guān)系30
2.1.7其他因素對化學反應速率的影響32
2.2化學平衡33
2.2.1可逆反應和化學平衡33
2.2.2平衡常數(shù)34
2.3化學平衡的移動36
2.3.1濃度對平衡的影響36
2.3.2壓力改變對平衡的影響37
2.3.3溫度改變對平衡的影響38
2.3.4催化劑對化學平衡的影響39
2.3.5平衡移動原理——呂·查德里原理39
2.4有關(guān)化學平衡及其移動的計算39
2.4.1平衡常數(shù)的求得39
2.4.2平衡轉(zhuǎn)化率40
2.5反應速率與化學平衡的綜合應用*41
思考題43
習題44

第3章酸堿平衡和沉淀溶解平衡46
3.1強電解質(zhì)溶液46
3.1.1復分解反應的實質(zhì)46
3.1.2強電解質(zhì)溶液理論46
3.2水的解離和溶液的pH47
3.2.1水的解離平衡47
3.2.2溶液的酸堿性和pH48
3.2.3酸堿指示劑49
3.3弱酸、弱堿的解離平衡51
3.3.1一元弱酸、弱堿的解離平衡51
3.3.2多元弱電解質(zhì)的解離54
3.3.3同離子效應56
3.4緩沖溶液57
3.4.1緩沖溶液的概念57
3.4.2緩沖作用的原理59
3.4.3緩沖溶液pH計算59
3.4.4緩沖溶液的緩沖容量60
3.4.5緩沖溶液的選擇和配制61
3.4.6緩沖溶液在醫(yī)學上的意義63
3.5鹽類的水解64
3.5.1各類鹽的水解64
3.5.2影響水解平衡的因素68
3.5.3鹽類水解的應用69
3.6沉淀溶解平衡69
3.6.1沉淀溶解平衡與溶度積69
3.6.2溶度積規(guī)則及其應用71
3.6.3沉淀反應在醫(yī)藥生產(chǎn)上的某些應用79
3.6.4沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化80
3.7生化制藥中的沉淀技術(shù)簡介82
思考題85
習題86

第4章氧化還原反應88
4.1氧化還原反應的基本概念88
4.1.1氧化數(shù)88
4.1.2半反應與氧化還原電對89
4.2原電池與電極電勢90
4.2.1原電池90
4.2.2原電池的組成90
4.2.3原電池的符號91
4.3電極電勢92
4.3.1電極電勢的產(chǎn)生92
4.3.2標準電極電勢93
4.4影響電極電勢的因素95
4.4.1Nernst方程式96
4.4.2濃度對電極電勢的影響96
4.4.3實際電對物質(zhì)濃度不為標準態(tài)時的標準電極電勢100
4.5電極電勢的應用100
4.5.1計算原電池的電動勢101
4.5.2判斷氧化還原反應能否進行及其進行的方向102
4.5.3比較氧化劑和還原劑的相對強弱102
4.5.4氧化劑或還原劑的選擇103
4.5.5確定氧化還原反應進行的程度103
4.5.6計算一系列平衡常數(shù)105
4.5.7高氧化還原電勢酸性水的殺菌作用105
4.6元素電勢圖106
4.6.1元素標準電勢圖106
4.6.2元素電勢圖的應用106
思考題108
習題109

第5章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律111
5.1玻爾理論與微觀粒子特性112
5.1.1光譜及氫原子光譜112
5.1.2玻爾理論112
5.1.3玻爾理論的成功和缺陷113
5.2核外電子運動狀態(tài)描述114
5.2.1薛定諤方程114
5.2.2波函數(shù)、原子軌道和電子云114
5.2.3四個量子數(shù)的物理意義116
5.3核外電子排布119
5.3.1多電子原子的能級119
5.3.2核外電子排布原則與基態(tài)原子的電子構(gòu)型119
5.3.3原子結(jié)構(gòu)和元素周期的關(guān)系123
5.4原子結(jié)構(gòu)和元素某些性質(zhì)的周期性變化124
5.4.1原子半徑124
5.4.2電離能(I)125
5.4.3電負性(X)126
5.4.4金屬性和非金屬性127
【閱讀資料】微觀物質(zhì)的深層次剖示128
思考題129
習題129

第6章分子結(jié)構(gòu)和晶體131
6.1離子鍵131
6.1.1離子鍵的形成131
6.1.2離子鍵的特點131
6.2共價鍵132
6.2.1路易斯理論132
6.2.2現(xiàn)代共價鍵理論132
6.2.3共價鍵的形成133
6.2.4共價鍵理論要點133
6.2.5共價鍵的特征134
6.2.6共價鍵的類型134
6.2.7幾個重要的鍵參數(shù)136
6.3雜化軌道理論138
6.3.1雜化軌道理論的基本要點138
6.3.2雜化類型與分子幾何構(gòu)型138
6.4金屬鍵理論141
6.5分子間作用力和氫鍵142
6.5.1分子的極性和變形性142
6.5.2分子間作用力143
6.5.3范德華力與物理性質(zhì)的關(guān)系145
6.5.4氫鍵146
6.6晶體結(jié)構(gòu)147
6.6.1晶體的概念148
6.6.2晶體的基本類型148
思考題150
習題151

第7章配位化合物152
7.1配位化合物的基本概念152
7.1.1配位化合物的定義152
7.1.2配位化合物的組成152
7.1.3配位化合物的命名與書寫154
7.2配位平衡155
7.2.1配合物的不穩(wěn)定常數(shù)與穩(wěn)定常數(shù)155
7.2.2穩(wěn)定常數(shù)的應用156
7.3螯合物和生物配體158
7.3.1螯合物與螯合效應158
7.3.2生物配體159
7.4配位化合物的制備和應用160
7.4.1配合物的制備161
7.4.2配位化合物的應用162
【閱讀資料】我國配位化學進展163
思考題165
習題166

第8章非金屬元素選述168
8.1鹵族元素168
8.1.1鹵素的通性168
8.1.2鹵素單質(zhì)169
8.1.3鹵化氫和氫鹵酸的性質(zhì)172
8.1.4鹵化物的性質(zhì)173
8.1.5鹵素的含氧酸及其鹽174
8.1.6擬鹵素176
【閱讀資料】碘在人體中的作用178
8.2氧、硫、硒及其化合物179
8.2.1氧族元素的通性179
8.2.2氧及其化合物180
8.2.3硫及其化合物183
8.2.4硒及其化合物188
8.3氮、磷、砷及其化合物188
8.3.1氮族元素的通性188
8.3.2氮的化合物189
8.3.3磷及其化合物194
8.3.4砷及其化合物199
8.4碳、硅、硼及其化合物200
8.4.1碳及其化合物201
8.4.2硅及其化合物204
8.4.3硼及其化合物205
8.5非金屬元素在醫(yī)學中的應用208
【閱讀資料】一氧化氮——一種重要的生物活性分子208
思考題210
習題211

第9章金屬元素選述213
9.1堿金屬和堿土金屬213
9.1.1堿金屬和堿土金屬的氧化物213
9.1.2氫氧化物及堿性比較214
9.1.3R—O—H規(guī)則214
9.1.4堿金屬和堿土金屬鹽在醫(yī)藥上的應用215
9.1.5堿金屬和堿土金屬的生物功能216
9.1.6堿金屬和堿土金屬離子的鑒定217
9.1.7硬水軟化和純水制備217
【閱讀資料】膜分離技術(shù)220
9.2錫、鉛及其重要化合物221
9.2.1錫、鉛的單質(zhì)221
9.2.2錫、鉛的氧化物及其水合物222
9.2.3錫、鉛的鹽類及其水解224
9.3過渡金屬元素224
9.3.1過渡金屬元素的通性225
9.3.2鉻的重要化合物227
9.3.3錳的化合物230
9.3.4鐵系元素的重要化合物233
9.4銅、鋅、汞及其重要化合物237
9.4.1銅的重要化合物238
9.4.2鋅的重要化合物240
9.4.3汞的重要化合物241
9.5過渡元素在醫(yī)藥中的應用243
9.5.1d區(qū)元素在醫(yī)藥中的應用243
9.5.2ds元素在醫(yī)藥中的應用244
思考題246
習題246

第10章生物無機化學基本知識248
10.1生物元素248
10.1.1生物元素的分類248
10.1.2最適營養(yǎng)濃度定律250
10.1.3生物金屬元素的存在形式251
10.1.4生物元素的生理功能252
10.2礦物藥253
10.2.1礦物藥的分類253
10.2.2礦物藥作用的化學基礎(chǔ)255
10.2.3礦物藥的特點256
10.3生物無機化學的應用256
10.3.1生物無機化學與現(xiàn)代醫(yī)學256
10.3.2化學模擬生物過程258
思考題263

附錄264
附錄1一些基本物理量264
附錄2一些物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成自由能和標準摩爾熵的數(shù)據(jù)(298.15K，100kPa)264
附錄3常見弱酸或弱堿的解離常數(shù)(298.15K)266
附錄4常見難溶電解質(zhì)的溶度積(298.15K)266
附錄5常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)(298.15K)267
附錄6常見氧化還原電對的標準電極電勢(298.15K)267
附錄7某些物質(zhì)的商品名或俗名269
附錄8主要的化學礦物及其基本性質(zhì)270
附錄9有害物質(zhì)的排放標準273

參考文獻274