無機(jī)化學(xué)

章緒論 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 節(jié)無機(jī)化學(xué)發(fā)展簡史和研究內(nèi)容1 一、無機(jī)化學(xué)發(fā)展簡史1 二、無機(jī)化學(xué)的研究內(nèi)容2 第二節(jié)無機(jī)化學(xué)在藥學(xué)中的應(yīng)用3 一、生命必需元素3 二、無機(jī)化學(xué)與人類健康4 第三節(jié)無機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法5 目標(biāo)檢測6 第二章原子結(jié)構(gòu) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】7 節(jié)原子的組成和同位素7 一、原子的組成7 二、同位素8 第二節(jié)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)9 一、電子云的概念9 二、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述10 第三節(jié)原子核外電子的排布13 一、原子軌道能級圖13 二、原子核外電子的排布及其規(guī)律15 第四節(jié)元素周期律和元素周期表17 一、元素周期律17 二、元素周期表17 第五節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系20 一、原子半徑20 二、電離能21 三、電子親和能22 四、電負(fù)性23 目標(biāo)檢測24 第三章分子結(jié)構(gòu) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】26 節(jié)化學(xué)鍵26 一、離子鍵26 二、共價(jià)鍵27 三、金屬鍵34 第二節(jié)分子間作用力和氫鍵34 一、分子的極性34 二、分子間作用力35 三、氫鍵37 第三節(jié)晶體及離子的極化39 一、晶體39 二、離子的極化40 目標(biāo)檢測41 第四章溶液 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】43 節(jié)分散體系43 一、分散體系的概念43 二、分散體系的分類43 第二節(jié)溶液濃度的表示方法及溶液的配制44 一、溶液濃度的表示方法及有關(guān)計(jì)算44 二、溶液的配制與稀釋48 第三節(jié)稀溶液的依數(shù)性49 一、溶液的蒸氣壓下降49 二、溶液的沸點(diǎn)升高51 三、溶液的凝固點(diǎn)降低52 四、溶液的滲透壓54 目標(biāo)檢測59 第五章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】61 節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率61 一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法61 二、化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介63 第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素65 一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響65 二、壓力對化學(xué)反應(yīng)速率的影響67 三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響67 四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響68 第三節(jié)化學(xué)平衡70 一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡70 二、化學(xué)平衡常數(shù)71 三、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算72 第四節(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)74 一、濃度對化學(xué)平衡的影響74 二、壓力對化學(xué)平衡的影響75 三、溫度對化學(xué)平衡的影響75 四、催化劑與化學(xué)平衡75 五、平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理76 目標(biāo)檢測76 第六章膠體溶液和表面現(xiàn)象 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】78 節(jié)膠體溶液78 一、膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)79 二、溶膠的性質(zhì)80 三、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉83 第二節(jié)高分子化合物溶液85 一、高分子化合物溶液的特性85 二、高分子化合物對溶膠的絮凝和穩(wěn)定作用87 三、凝膠88 第三節(jié)表面現(xiàn)象89 一、表面張力與表面能89 二、表面吸附90 三、表面活性劑91 目標(biāo)檢測93 第七章電解質(zhì)溶液 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】95 節(jié)酸堿理論95 一、經(jīng)典的酸堿理論95 二、酸堿質(zhì)子理論96 第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡97 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)97 二、電離平衡98 三、同離子效應(yīng)100 四、鹽效應(yīng)101 第三節(jié)溶液的酸堿性和pH值101 一、水的質(zhì)子自遞平衡101 二、溶液的酸堿性以及pH值102 三、弱電解質(zhì)溶液pH值計(jì)算103 第四節(jié)緩沖溶液105 一、緩沖溶液的概念和組成106 二、緩沖溶液的作用原理106 三、緩沖溶液pH值的計(jì)算107 四、緩沖溶液的選擇和配制109 五、緩沖溶液在醫(yī)藥學(xué)上的應(yīng)用110 第五節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡111 一、沉淀-溶解平衡111 二、溶度積常數(shù)112 三、溶度積規(guī)則及其應(yīng)用113 目標(biāo)檢測117 第八章氧化還原與電極電勢 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】120 節(jié)氧化還原反應(yīng)120 一、氧化數(shù)的概念120 二、氧化還原反應(yīng)的基本概念121 三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平122 第二節(jié)原電池及電極電勢124 一、原電池124 二、電極電勢126 三、能斯特方程式129 第三節(jié)電極電勢的應(yīng)用131 一、比較氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱131 二、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向132 三、確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度132 目標(biāo)檢測133 第九章配位化合物 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】135 節(jié)配位化合物的基本概念135 一、配位化合物及其組成135 二、配位化合物的分類138 三、配位化合物的命名139 第二節(jié)配位平衡140 一、配位平衡常數(shù)140 二、配位平衡的移動(dòng)142 第三節(jié)配位化合物的應(yīng)用144 一、配位化合物對人體生命活動(dòng)的重要意義144 二、配位化合物在醫(yī)藥學(xué)上的應(yīng)用144 目標(biāo)檢測145 第十章常見的非金屬元素及其化合物 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】147 節(jié)鹵族元素147 一、鹵素單質(zhì)148 二、鹵化氫和鹵化物148 三、擬鹵素150 四、常用的含鹵素藥物151 第二節(jié)氧族元素151 一、氧及其化合物152 二、硫及其化合物153 三、常用的含氧族元素藥物155 第三節(jié)氮族元素155 一、氮及其化合物155 二、磷及其化合物157 三、砷及其化合物157 四、常用的含氮族元素藥物158 第四節(jié)碳族元素158 一、碳及其化合物158 二、硅及其化合物159 三、常用的含碳族元素藥物160 第五節(jié)硼族元素161 一、硼酸和硼酸鹽161 二、常用的含硼族元素藥物161 目標(biāo)檢測162 第十一章常見的金屬元素及其化合物 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】165 節(jié)堿金屬和堿土金屬165 一、堿金屬和堿土金屬的通性165 二、堿金屬和堿土金屬及其化合物166 三、常用的含堿金屬和堿土金屬元素藥物168 第二節(jié)過渡金屬元素170 一、過渡金屬元素的通性170 二、重要的過渡元素及其化合物171 三、常用的含過渡金屬元素藥物179 目標(biāo)檢測180 實(shí)驗(yàn)指導(dǎo) 部分無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)183 一、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)須知183 二、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器簡介185 三、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作190 第二部分無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)199 實(shí)驗(yàn)一溶液的配制和稀釋199 實(shí)驗(yàn)二藥用氯化鈉的精制200 實(shí)驗(yàn)三化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡202 實(shí)驗(yàn)四膠體溶液和高分子化合物的制備及性質(zhì)205 實(shí)驗(yàn)五乙酸溶液解離常數(shù)的測定207 實(shí)驗(yàn)六緩沖溶液的配制及性質(zhì)209 實(shí)驗(yàn)七乙酸銀溶度積常數(shù)的測定212 實(shí)驗(yàn)八氧化還原與電極電勢214 實(shí)驗(yàn)九配位化合物的生成及性質(zhì)215 實(shí)驗(yàn)十銅、銀、鋅、汞元素的性質(zhì)217 實(shí)驗(yàn)十一鉻、錳、鐵元素的性質(zhì)219 實(shí)驗(yàn)十二主要堿金屬和堿土金屬元素及其化合物的性質(zhì)221 實(shí)驗(yàn)十三水的總硬度測定222 實(shí)驗(yàn)十四硫酸亞鐵銨的制備224 實(shí)驗(yàn)十五硫代硫酸鈉的制備225 附錄 附錄一我國法定計(jì)量單位227 附錄二常用物理常數(shù)和單位換算229 附錄三弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)（298K）229 附錄四常見難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（298K）231 附錄五常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)（298K)232 附錄六標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（298K，101.325kPa）233 教學(xué)時(shí)數(shù)分配表（僅供參考）234 參考文獻(xiàn)